题目内容
下表是元素周期表的一部分，、A、B、C、D、E、X、Y是下表中给出元素组成的常见单质或化合物．
I．已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为氧化物，则 A与水反应的化学方程式为
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X呈碱性的离子方程式为
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为
（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是（填两种）
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式
II．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具．
（1）As的原子结构示意图
．其氢化物的化学式
（2）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，生成As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为
| ① | |||||||||||||||||
| ④ | ⑤ | ⑥ | |||||||||||||||
| ② | ③ | ⑦ | |||||||||||||||
| Fe | As | ||||||||||||||||
（1）若E为氧化物，则 A与水反应的化学方程式为
3NO2+H2O═2HNO3+NO
3NO2+H2O═2HNO3+NO
．①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则X呈碱性的离子方程式为
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
CO32-+H2O?HCO3-+OH-
．②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
．（2）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是（填两种）
Na、Na2O2或NaH
Na、Na2O2或NaH
，B含有的化学键类型为离子键和极性共价键
离子键和极性共价键
，C与X反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓
．（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式
CO+H2O?CO2+H2
CO+H2O?CO2+H2
．II．元素周期表是人们研究物质性质的重要工具．
（1）As的原子结构示意图
AsH3
AsH3
．（2）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的水溶液反应，生成As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl
．当消耗1mol还原剂时，电子转移了5
5
mol．分析：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素，
I．（1）若E为氧化物，根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO2，B为硝酸，硝酸与碳酸盐反应生成22个电子的二氧化碳分子；X为金属单质时，由转化图可知，应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁；
（2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，碱与⑥的金属离子反应生成沉淀；
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则A为Na2O2，B为O2，X为C；
II．（1）As的原子序数为33，由原子结构来分析位置，其最低价为-3价；
（2）④为O，⑤为Na，⑦为Cl，则Y为NaClO，由As可与Y的水溶液反应，生成As最高价含氧酸来分析化学反应，由化合价的变化计算转移的电子数．
I．（1）若E为氧化物，根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO2，B为硝酸，硝酸与碳酸盐反应生成22个电子的二氧化碳分子；X为金属单质时，由转化图可知，应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁；
（2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，碱与⑥的金属离子反应生成沉淀；
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则A为Na2O2，B为O2，X为C；
II．（1）As的原子序数为33，由原子结构来分析位置，其最低价为-3价；
（2）④为O，⑤为Na，⑦为Cl，则Y为NaClO，由As可与Y的水溶液反应，生成As最高价含氧酸来分析化学反应，由化合价的变化计算转移的电子数．
解答：解：根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为Na元素，③为Al元素，④为C元素，⑤为N元素，⑥为O元素，⑦为Cl元素，
I．（1）根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO2，A与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，分子中有6+8×2=22个电子，X为碳酸盐，水解显碱性，水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，当X为金属时，应为变价金属Fe，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；
（2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，则A可能为Na、Na2O2或NaH；与水反应生成的B为NaOH，钠离子与氢氧根离子以离子键结合，氢氧之间以共价键结合，即NaOH中存在离子键和极性共价键；白色沉淀为Al（OH）3，则B与X的反应为NaOH与氯化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，C与X反应的离子反应为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓，
故答案为：Na、Na2O2或NaH；离子键和极性共价键；3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则A为Na2O2，B为O2，X为C，CO与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，该反应为
CO+H2O?CO2+H2，故答案为：CO+H2O?CO2+H2；
II．（1）As的原子序数为33，原子结构中有四个电子层，最外层电子数为5，则As的原子结构示意图为，其最低价为-3价，则氢化物为AsH3，
故答案为：；AsH3；
（2）④为O，⑤为Na，⑦为Cl，则Y为NaClO，As最高价含氧酸为H3AsO4，由质量守恒定律及氧化还原反应可知还生成NaCl，则化学反应为5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl，
消耗1mol还原剂时时转移的电子为1mo×（5-0）=5mol，故答案为：5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl；5．
I．（1）根据表中的元素可知，只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合，则A为NO2，A与水反应生成硝酸和一氧化氮，其反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO，硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳，分子中有6+8×2=22个电子，X为碳酸盐，水解显碱性，水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，当X为金属时，应为变价金属Fe，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO；CO32-+H2O?HCO3-+OH-；Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；
（2）根据表中的元素可知，只有⑤形成的物质与水反应生成氢气，则A可能为Na、Na2O2或NaH；与水反应生成的B为NaOH，钠离子与氢氧根离子以离子键结合，氢氧之间以共价键结合，即NaOH中存在离子键和极性共价键；白色沉淀为Al（OH）3，则B与X的反应为NaOH与氯化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al3++4OH-═AlO2-+2H2O，C与X反应的离子反应为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓，
故答案为：Na、Na2O2或NaH；离子键和极性共价键；3AlO2-+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓；
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，则A为Na2O2，B为O2，X为C，CO与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，该反应为
CO+H2O?CO2+H2，故答案为：CO+H2O?CO2+H2；
II．（1）As的原子序数为33，原子结构中有四个电子层，最外层电子数为5，则As的原子结构示意图为
，其最低价为-3价，则氢化物为AsH3，故答案为：
；AsH3；（2）④为O，⑤为Na，⑦为Cl，则Y为NaClO，As最高价含氧酸为H3AsO4，由质量守恒定律及氧化还原反应可知还生成NaCl，则化学反应为5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl，
消耗1mol还原剂时时转移的电子为1mo×（5-0）=5mol，故答案为：5NaClO+2As+3H2O═2H3AsO4+5NaCl；5．
点评：本题考查元素周期表和元素周期律、无机物的推断，熟悉物质的性质、氧化还原反应等时解答本题的关键，难度较大
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