题目内容

(1)物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是______.
(2)比较下列溶液的pH(填“>”“<”或“=”):
①0.1mol?L-1Na2CO3溶液______0.1mol?L-1NaHCO3溶液
②0.1mol?L-1NH4Cl溶液______0.01mol?L-1NH4C1溶液
(3)把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连,可以组成各种原电池.若a、b相连,a为负极;c、d相连,c为负极;a、c相连,c为正极;b、d相连,b为正极,则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为______.
(4)将AlCl3溶液蒸干、灼烧,最后所得的固体的主要成份是______.
(5)氯化铁溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”),原因是(用离子方程式表示):______.
(6)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,溶液的pH7(填“>”“<”或“=”),离子反应总方程式为:______.
(1)因pH越大,其盐溶液碱性越强,说明酸根离子水解越是强烈,对应的酸越弱,所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序:HX>HY>HZ;
故答案为:HX>HY>HZ;
(2)①Na2CO3的水解程度大于 NaHCO3,所以0.1mol?L-1Na2CO3溶液的PH大于0.1mol?L-1NaHCO3溶液的PH,故答案为:>;
②NH4C1浓度越大,水解生成的氢离子浓度越大,溶液的PH越小,所以0.1mol?L-1NH4Cl溶液的PH小于0.01mol?L-1NH4C1溶液的PH,故答案为:<;
(3)两种不同的金属和稀硫酸构成的原电池中,较活泼易失电子的金属作负极,较不活泼金属作正极,负极上金属被腐蚀,正极上氢离子得电子生成氢气,
a、b相连,a为负极,则金属活动性顺序a>b;
c、d相连时,c为负极,则金属活动性顺序c>d;
a,c相连时,c为正极,则金属活动性顺序a>c;
b、d相连时,b为正极,则金属活动性顺序d>b,
根据以上分析知,金属活动性顺序为a>c>d>b;
故答案为:a>c>d>b;
(4)AlCl3溶液在加热时水解生成Al(OH)3,生成的HCl易挥发,最终生成Al(OH)3,在加强热时,Al(OH)3不稳定,分解生成Al2O3;故答案为:Al2O3
(5)FeCl3为强酸弱碱盐,Fe3+离子水解使溶液呈酸性,水解方程式为Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
故答案为:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(6)假设SO42-的物质的量为2mol,则明矾溶液中含有2mol SO42-,1molAl3+,向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,需要2molBa(OH)2,即加入的Ba2+为2mol,OH-为4mol,生成2molBaSO4,1molAl3+与4molOH-反应生成1molAlO2-,反应的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O,反应后溶液呈碱性,pH>7,
故答案为:>;Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O.
练习册系列答案
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