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【题目】将0.1 mol MnO2和100 mL 12 mol·L-1盐酸混合后缓缓加热，生成气体单质A，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液 (不考虑盐酸的挥发) 。下列说法错误的是
A.在生成气体A的反应中，MnO2是氧化剂，盐酸是还原剂
B.气体单质A是氯气，它的体积是2.24L
C.生成AgCl沉淀的物质的量为1mol
D.整个反应过程被氧化的盐酸有0.4mol，并转移了0.2mol e-
【答案】BD
【解析】
MnO2和浓盐酸混合加热发生反应：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应产生的气体是Cl2。
A.在上述反应中，Mn元素的化合价降低，获得电子，所以MnO2为氧化剂，Cl元素的化合价升高，失去电子，因此浓盐酸是还原剂，A正确；
B.由于未指明气体所处的外界条件，因此不能计算反应产生的Cl2的物质的量，B错误；
C.n(MnO2)=0.1mol，n(HCl)=0.1L×12mol/L=1.2mol，根据方程式可知0.1mol MnO2完全反应产生0.1molCl2，则溶液中含有的Cl-的物质的量n(Cl-)=1.2mol-0.1mol×2=1.0mol，所以根据Cl元素守恒，可知Ag++Cl-=AgCl↓，可知反应产生AgCl沉淀的物质的量是1mol，C正确；
D.根据反应方程式可知：每有1molMnO2反应，转移2mol电子，被氧化的HCl的物质的量是2mol，则0.1mol MnO2反应，转移0.2mol电子，整个反应过程被氧化的盐酸有0.2mol，D错误；
故合理选项是BD。
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