Question

【题目】研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）

A. 负极反应式：

B. 不断向“水”电池的正极移动

C. 每生成转移5 mol电子

D. 该电池工作时，电子由电极向Ag电极移动

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl－-e－＝AgCl，根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子。

A、Ag为负极，反应为，故A错误；

B、原电池中阳离子向正极移动，故B正确；

C、该反应中生成转移2 mol电子，故C错误；

D、为正极发生还原反应，电子由负极通过外电路向正极移动，故D错误；

故选B。