Question

【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2 ， 实验装置如图所示．

当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃左右静置结晶．生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2 ， 其离子方程式为 ．
（2）装置Y的作用是
（3）析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．
①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵．
②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体．用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 ．
（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 ， 其可能的原因是

Answer 1

【答案】
（1）2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2
（2）防止倒吸
（3）吸滤瓶；减少Na2S2O5在水中的溶解
（4）在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3 ， 且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4
【解析】解：（1）向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2 ， 发生反应生成NaHSO3和CO2 ， 反应的离子方程式为2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2 ，
所以答案是：2SO2+CO32﹣+H2O=2HSO3﹣+CO2；（2）二氧化硫易溶于氢氧化钠溶液，Y为安全瓶，可防止倒吸，所以答案是：防止倒吸；（3）①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵，所以答案是：吸滤瓶；②由反应2NaHSO3═Na2S2O5+H2O可知，增大HSO3﹣的浓度，有利于生成Na2S2O5 ， 用饱和SO2水溶液洗涤，可降低Na2S2O5的溶解度，减少Na2S2O5的溶解，
所以答案是：减少Na2S2O5在水中的溶解；（4）Na2S2O5易分解生成Na2SO3 ， 且Na2SO3易被氧化，可知验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 ，
所以答案是：在制备过程中Na2S2O5易分解生成Na2SO3 ， 且Na2SO3易被氧化生成Na2SO4 ．