题目内容
【题目】(1)①石墨 ②烧碱 ③石灰水 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液上述物质中能导电的是______，属于电解质的是_______，属于非电解质的是________。（填编号）
(2)按要求写出下列方程式：
①小苏打治疗胃酸过多的离子方程式：____________________。
②向氢氧化钠溶液中加入的铝片离子方程式：__________________。
(3)按要求进行化学计算：
①0.5mol某固体A的质量是40 g，A的相对分子质量为__________________。
②在同温同压同体积的条件下，H2与气体A的质量之比是1∶8，则A的摩尔质量为_____________。
③2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
④98%的浓H2SO4(ρ=1.84 g/cm3)物质的量浓度为__________。
⑤相同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，当生成的AgCl质量相同时，消耗的三种溶液的体积比为______________。
【答案】①③⑤⑩ ②④⑨ ⑥⑦ HCO3-+H+=H2O+CO2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 80 16g/mol 1：5 18.4mol/L 6：3：2
【解析】
(1)存在自由移动的电子或自由移动的离子时能够导电；在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物属于电解质；在水溶液中和熔化状态下能不能导电的化合物属于非电解质；
(2)①小苏打是碳酸氢钠，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，水和气体在离子反应中应保留化学式；
②Al与NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气；
(3)①根据摩尔质量以g/mol为单位时，数值上等于相对分子质量计算；
②阿伏加德罗定律确定气体的分子数相等，结合n=
、n=
计算；
③根据氧化剂获得电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高分析判断；
④根据物质的量浓度与质量分数换算式计算其物质的量浓度；
⑤根据反应Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物质的量相等，则NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，根据含有氯离子相等列式计算。
(1)①石墨中存在自由移动的电子，能导电，③石灰水、⑤盐酸、⑩硫酸溶液中存在自由移动的离子，能导电，上述物质中能导电的是①③⑤⑩；
②烧碱、④氯化钠晶体、⑨液态氯化氢在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，则②④⑨属于电解质；
⑥氨气和水反应产生的一水合氨部分电离出离子，能够导电，而氨气本身不能发生电离，不导电，则氨气属于非电解质；⑦蔗糖在水溶液和熔融状态下都不能自身电离产生自由移动的微粒而导电，属于非电解质，即⑥⑦属于非电解质；
(2)①碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则离子反应为H++HCO3-=CO2↑+H2O；
②Al与NaOH溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
(3)①0.5mol某固体A的质量是40 g，则A的摩尔质量M=
=80g/mol，由于摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于该物质的相对分子质量，所以A的相对分子质量为80；
②根据阿伏加德罗定律可知：在同温同压下，相同体积的任何气体的分子数相同，由n=可知两种气体的物质的量相等，则根据n=可知两种气体的摩尔质量比等于气体的质量之比，H2与气体A的质量之比是1∶8，所以M(H2)：M(A)= 1∶8，M(H2)=2g/mol，所以M(A)=16g/mol；
③在反应2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由反应前KMnO4中的+7价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，所以该反应氧化剂是KMnO4；Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去电子，所以该反应的还原剂是HCl，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：10=1：5。
④根据物质的量浓度与质量分数换算式可计算硫酸的物质的量浓度c=
mol/L=18.4mol/L；
⑤在三种物质的溶液中都发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，由于AgNO3的物质的量相等，则等浓度的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl-的物质的量相等，假设Cl-的物质的量都是6mol，NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液浓度都是1mol/L，则需要各种溶液的体积V(NaCl)= 
=6L，V(MgCl2)= 
=3L，V(AlCl3)= 
=2L，所以V(NaCl)：V(MgCl2)：V(AlCl3)= 6：3：2。
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