题目内容
【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：
A（g）
B（g）+C（g）△H=+85.1kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_____________。
（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为___________________，平衡时A的转化率为_________。（保留一位小数）
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），平衡时n总=________mol，n（A）=______mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=_________
反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c（A）/（mol·L-1） | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是__________，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L-1。
【答案】 升高温度、降低压强 P/P0-1 94.1% 0.10P/P0 0.10×（2- P/P0） 0.051 每隔4h，A的浓度减小一半 0.013
【解析】（1）欲提高A的平衡转化率，则改变条件使平衡正向移动，正反应是吸热反应，可升高温度，气体分子数前小后大，可应采取降低压强的方法；
(2)由阿伏加德罗定律推论可知，在恒温、恒容条件下，压强与物质的量成正比，将压强变化转化为物质的量变化，从而解决压强与转化率的关系。假设起始物质的量为1 mol：
A(g)
B(g)＋ C(g)
起始物质的量 1 0 0
转化物质的量 a a a
反应到某时刻 1－a a a
所以
＝
，解得a＝(
－1) mol。α(A)＝(－1)×100%；
平衡时A的转化率＝(
－1)×100%≈94.1%。
(3)①与(2)思路相似，应用阿伏加德罗定律推论＝
，得n总＝0.10×。由方程式特点，应用差量法可知，反应过程增加的气体的物质的量，恰好等于反应的A的物质的量。即：0.1－n(A)＝n(总)－0.1 解得n(A)＝0.2－0.1×
②从上表读出4 h时p＝7.31，计算得n(A)＝0.2－0.1×
≈0.051；从表中数据不难得出：每隔4 h，A的浓度约减少一半，依此规律，12 h时，A的浓度为0.013 moL/L。
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