Question

【题目】 (2014·江苏化学，10，2分)已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1

CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH2

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3

4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s)ΔH4

3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s)ΔH5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )

A．ΔH1>0，ΔH3<0 B．ΔH2>0，ΔH4>0

C．ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：本题的解题要点为常见的放热反应和吸热反应、盖斯定律的应用，需要学生掌握常见的吸热反应和放热反应，并会应用盖斯定律计算反应的反应热。对于盖斯定律的使用要注意方程式的加减和计量数的变化，否则会出现错误。A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，不正确；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，正确；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝，不正确。

【命题意图】考查反应热判断以及计算，涉及常见的放热反应和吸热反应、盖斯定律的应用，考察学生对化学反应能量变化的理解，能根据已知反应的反应热计算未知反应的反应热即盖斯定律的简单应用。