题目内容
【题目】对下列物质：①纯碱 ②食盐水 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥氯酸钾，分类全部正确的是
A. 碱——①④ B. 混合物——②③
C. 电解质——③④⑤ D. 盐——②⑥
【答案】B
【解析】
A．碱--①④不正确，因①纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则属于盐类化合物，故A错误；B．混合物--②③正确，②食盐水③浓硫酸都是溶液，是混合物，故B正确；C．电解质--③④⑤不正确，因③浓硫酸中含硫酸和水，属于混合物，故C错误；D．盐--②⑥不正确，②食盐水是氯化钠的水溶液，是混合物，故D错误；故选B。
举一反三期末百分冲刺卷系列答案【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应：
A（g）
B（g）+C（g）△H=+85.1kJ·mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 | 30 |
总压强p/100kPa | 4.91 | 5.58 | 6.32 | 7.31 | 8.54 | 9.50 | 9.52 | 9.53 | 9.53 |
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为_____________。
（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为___________________，平衡时A的转化率为_________。（保留一位小数）
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），平衡时n总=________mol，n（A）=______mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=_________
反应时间t/h | 0 | 4 | 8 | 16 |
c（A）/（mol·L-1） | 0.10 | a | 0.026 | 0.0065 |
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是__________，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_______mol·L-1。
【题目】在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是
x | y | w | |
n(起始)／mol | 2 | l | 0 |
n(平衡)／mol | l | 0.5 | 1.5 |
A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是
B. 升高温度，若w的体积分数减小，则此反应ΔH>0
C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D. 该温度下，再向容器中通入3molw，达到平衡时，n(x)=2mol
