题目内容
17．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）| A． | 常温常压下，44gCO2中含有的氧原子数目为2NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数目为NA | |
| C． | 1mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为2NA | |
| D． | 1molFe在足量的Cl2中完全燃烧，转移的电子数目为2NA |
分析 A、求出二氧化碳的物质的量，然后根据1mol二氧化碳中含2mol氧原子来计算；
B、标况下，水为液态；
C、溶液体积不明确；
D、根据铁反应后变为+3价来分析．
解答 解：A、44g二氧化碳的物质的量为1mol，而1mol二氧化碳中含2mol氧原子，故A正确；
B、标况下，水为液态，不能利用Vm计算物质的量，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中钾离子的个数无法计算，故C错误；
D、铁反应后变为+3价，故1mol铁失去3mol电子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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7．下列说法或表达正确的是（ ）
| A． | 石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物 | |
| B． | NH4I的电子式： | |
| C． | 糖类、蛋白质和乙酸都是人体必需的营养物质 | |
| D． | 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 |
8．下列物质中，属于电解质的是（ ）
| A． | 水银 | B． | 硝酸钾 | C． | 酒精 | D． | 蔗糖 |
5．二氧化硫不具有的性质是（ ）
| A． | 无色无味 | B． | 漂白性 | C． | 还原性 | D． | 会形成酸雨 |
12．2SO2+O2?2SO3△H＜0是工业上接触法制硫酸的重要反应．下列关于该反应的说法不正确的是（ ）
| A． | 增加O2的浓度提高SO2的转化率 | |
| B． | 利用该反应放出的热量对SO2、O2预热 | |
| C． | 降低温度能加快反应的速率 | |
| D． | 即使增大压强也不能使SO2全部转化为SO3 |
2．下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（ ）
| A． | CH2=CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl 加聚反应 | |
| B． | CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应 | |
| C． |  +Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr 加成反应 | |
| D． |  +HNO3$→_{50～60℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ +H2O 取代反应 |
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，18 g H20所含的中子数为10NA | |
| B． | 一定条件下1 mol铁粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA | |
| C． | 在1 L的碳酸钠溶液中，若c（CO32一）=1 mol•L-1，则Na+数目大于2NA | |
| D． | 含阴阳离子总数为4NA的固体Na202溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol•L-1 |
6．25℃时，100mL 0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 三种溶液中，相关微粒存在如下关系：c（X-）=c（Y-）+c（HY）=c（Z-）+c（HZ） | |
| B． | 三种溶液中离子浓度c（X-）＜c（Y-）＜c（Z-） | |
| C． | 将三种溶液均加水稀释到1000mL后，三种溶液的pH分别为8、9、10 | |
| D． | HX、HY、HZ的酸性依次增强，电离平衡常数K（HX）＞K（HY）＞K（HZ） |
7．${\;}_{\;}^{37}$Cl、${\;}_{\;}^{35}$Cl为不同的核素，下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{\;}^{37}$Cl2的摩尔质量是74 | |
| B． | 通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性 | |
| C． | 35克的${\;}_{\;}^{35}$Cl2含有电子17mol | |
| D． | 常温下，4.48L ${\;}_{\;}^{37}$Cl2含有8NA 个中子（NA 为阿伏加德罗常数） |