Question

【题目】下列判断正确的是( )

A.若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA＜HB

B.FeCl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体

C.中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，后者消耗NaOH的物质的量多

D.因Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，为抑制水解，配制Fe(NO3)2溶液时需将Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中

Answer 1

【答案】C

【解析】

A项、没有给出NaA、NaB溶液的浓度，所以不能根据NaA、NaB溶液的pH大小判断HA和HB的酸性强弱，故A错误；

B项、FeCl3在溶液中水解生成Fe（OH）3和HCl，加热HCl挥发，促进水解平衡正移，导致FeCl3溶液蒸干得Fe（OH）3固体，碳酸钠在溶液中水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，碳酸氢钠和氢氧化钠都是难挥发物质，蒸发时，二者浓度变大又重新生成Na2CO3，所以蒸干得到的仍是碳酸钠固体，故B错误；

C项、pH相同的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，由于醋酸是弱酸，部分电离，所以醋酸的浓度大，而且盐酸和醋酸的体积也相同，所以醋酸的物质的量多，所以醋酸中和的氢氧化钠多，故C正确；

D项、硝酸具有强氧化性，配制Fe(NO3)2溶液时将Fe(NO3)2溶解在稀HNO3中，亚铁离子被氧化为铁离子，故D错误；

故选C。