题目内容
（15分）
Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化；化合物N在固态时的晶体类型为 。
（2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 ；
（3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为 （写分子式）
（4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质。该反应的离子方程式为 。
（5）Z原子基态时的外围电子排布式为 ；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为
（15分）
（1）平面三角形（2分） sp2 （1分） 分子晶体（2分）
（2）① C<O<N （2分）
（3）N2O（2分）
（4） 2CNO
+2H
+3ClO= N2↑+2CO2↑+3C1+H2O（2分）
（5） 3d24s2 （2分）、6（2分）
解析:本题主要考查了元素推断、原子结构、晶胞的结构等相关知识点。
由题意可推出Q、R、X、Y、Z分别为H、C、N、O、Ti元素。
（1）HCHO的碳原子采取sp2杂化，分子空间结构为平面三角形，苯为分子晶体。
（2）一定要注意N原子的半充满结构导致其第一电离能反常。
（3）等电子体要求最外层电子总数相等且原子总数相等
（4）考察了离子方程式的配平。
（5）由图示可看出在Z原子的六个方向均有一个氧原子存在。
[化学选修3：物质结构与性质]
