Question

Q、R、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大．Q的低价氧化物与R单质分子中的电子总数相等，Q与X同族，X在地壳中含量居第二位．Y、Z分别与Q形成的共价化合物化学式为QY₂、QZ₄．
（1）X、Y、Z气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用分子式表示）

HCl＞H₂S＞SiH₄

．
（2）X在周期表中的位置是

第三周期ⅣA族

，若将其单质投入到氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为

Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑

（3）R单质的电子式为

，其氢化物的分子构型为

三角锥型

，该氢化物发生催化氧化反应的化学方程式为

4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O

．
（4）Q与Y形成的直线型分子QY₂属于

非极性

分子（填“极性”或“非极性”）．

Answer 1

分析：Q、R、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大．X在地壳中含量居第二位，则X为Si；Q与X同族，则Q为C；Q的低价氧化物为CO，与R单质分子中的电子总数相等，则R单质分子含有电子总数为14，结合原子序数可知R为N；Y、Z分别与Q形成的共价化合物化学式为QY₂、QZ₄，则Y为-2价、Q为-1价，二者原子序数多大于Si，处于第三周期，则Y为S、Z为Cl，据此解答．

解答：解：Q、R、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子序数依次增大．X在地壳中含量居第二位，则X为Si；Q与X同族，则Q为C；Q的低价氧化物为CO，与R单质分子中的电子总数相等，则R单质分子含有电子总数为14，结合原子序数可知R为N；Y、Z分别与Q形成的共价化合物化学式为QY₂、QZ₄，则Y为-2价、Q为-1价，二者原子序数多大于Si，处于第三周期，则Y为S、Z为Cl，
（1）同周期自左而右非金属性增强，非金属越强氢化物越稳定，故稳定性HCl＞H₂S＞SiH₄，
故答案为：HCl＞H₂S＞SiH₄；  
（2）X为Si，处于周期表中第三周期ⅣA族，硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，反应离子方程式为：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑，
故答案为：第三周期ⅣA族；Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑；
（3）R为N，其单质为N₂，氮原子之间形成3对共用电子对，电子式为，其氢化物为NH₃，为三角锥型，氨气发生催化氧化生成NO与水，反应方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，
故答案为：；三角锥型；4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；
（4）C与S形成的直线型分子CS₂，与CO₂结构类似，为直线型结构，正负电荷重心重合，属于非极性分子，故答案为：非极性．

点评：本题考查考查物质结构性质关系应用，涉及元素周期律、常用化学用语、分子结构与性质等，难度不大，推断元素是关键，注意基础知识的掌握．