Question

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，X、Y与Z不同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z．
（1）Q的最高价氧化物，其固态属于

分子

晶体，俗名叫

干冰

；
（2）R的氢化物分子的空间构型是

正四面体

，属于

非极性

分子（填“极性”或“非极性”）；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是

Si₃N₄

；
（3）X的常见氢化物的空间构型是

三角锥型

；它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是

；
（4）Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是

CS₂

和

CCl₄

；Q与Y形成的分子的电子式是

，属于

非极性

分子（填“极性”或“非极性”）．

Answer 1

分析：Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Y和Z 的阴离子与Ar原子的电子结构相同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素，Z为Cl元素，X、Y与Z不同族，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，R与 Q同族，由于这五种元素均是前20号元素，所以R为Si，符合题意，据此解答．

解答：解：Q、R、X、Y、Z 为前20号元素中的五种，Y和Z 的阴离子与Ar原子的电子结构相同，核外电子数为18，且Y的原子序数小于Z，故Y为S元素，Z为Cl元素，X、Y与Z不同族，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，Q可能为C（碳），X为N，R与 Q同族，由于这五种元素均是前20号元素，所以R为Si，符合题意，
（1）Q是C元素，其最高化合价是+4价，则其最高价氧化物是CO₂，固体二氧化碳属于分子晶体，俗名是干冰，
故答案为：分子；干冰；
（2）R为Si元素，氢化物为SiH₄，空间结构与甲烷相同，为正四面体，为对称结构，属于非极性分子，Si与N元素形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是Si₃N₄，
故答案为：正四面体；非极性；Si₃N₄；
（3）X为氮元素，常见氢化物为NH₃，空间结构为三角锥型，N₂H₄ 的电子式为，故答案为：三角锥型；；
（4）C分别与是S、Cl形成的化合物的化学式分别是CS₂、CCl₄；CS₂分子结构与二氧化碳类似，电子式为，为直线型对称结构，属于非极性分子，
故答案为：CS₂；CCl₄；；非极性．

点评：本题考查元素推断、常用化学用语、分子结构与性质等，综合考查原子的结构性质位置关系应用，属于常见题型，推断Q与X元素是解题的关键，可以利用猜测验证进行，难度中等．