Question

【题目】实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。请回答下列问题：

（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，则烧瓶中发生反应的化学方程式为：

_________________________________________________________

（2）C中盛有饱和食盐水，其作用是________________________________，D中浓硫酸的作用是___________________________________。

（3）F中是FeCl2溶液，F中发生反应的离子方程式为___________________

（4）G中是AgNO溶液，现象是______________________________

（5）H中盛有Na0H溶液，其作用是_____________________________。

Answer 1

【答案】MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O 除去氯气中的HCl 干燥氯气（或吸收水分） Cl2+2Fe2+= 2Cl—+ 2Fe3+ 溶液中出现白色浑浊 吸收氯气，防止污染

【解析】

（1）二氧化锰与浓盐酸加热生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+ 4HCl（浓）MnCl2+ Cl2↑ + 2H2O；

（2）用二氧化锰和浓盐酸共热制得的氯气中混有HCl和H2O（g）；氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H++Cl﹣+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，用饱和食盐水除去氯气中的HCl；浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气，

故答案为除去挥发出的HCl气体；干燥氯气；

（3）氯气与氯化亚铁反应生成氯化铁，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；

（4）氯水中含有氯离子，氯离子与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，故答案为溶液中出现白色浑浊；

（5）氯气有毒，污染环境，所以不能直接排空；氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气；

故答案为吸收氯气，防止污染。