25 ℃时.电离平衡常数:化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1 4.3×10-7K2 5.6×10-113.0×10-8 回答下列问题:(1)物质的量浓度为0.1 mol·L-1的下列四种物质:a.Na2CO3.b.NaClO.c.CH3COONa.d.NaHCO3,pH由大到小的顺序是 ,(2)常温下0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	1.8×10^－5	K₁ 4.3×10^－7 K₂ 5.6×10^－11	3.0×10^－8

回答下列问题：
(1)物质的量浓度为0.1 mol·L^－1的下列四种物质：a.Na₂CO₃，b.NaClO，c.CH₃COONa，d.NaHCO₃；pH由大到小的顺序是______________(填编号)；
(2)常温下0.1 mol·L^－1的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是________；　　　　　　　　　　　　　　　　　
A．c(H^＋) B.

C．c(H^＋)·c(OH^－) D.

(3)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是__________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H^＋)________醋酸溶液水电离出来c(H^＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：____________________________________；

(4)25 ℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH＝6，则溶液中c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝________(填准确数值)。

　(1)a，b，d，c 　(2)A　(3)大于　稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH₃COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大　大于　HX酸性强于CH₃COOH，稀释后c(H^＋)小于CH₃COOH溶液中的c(H^＋)，所以对水的抑制能力减弱
(4)9.9×10^－7 mol·L^－1

　(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH₃COOH>H₂CO₃>HClO>HCO₃^—，而这些酸失去氢离子后水解能力却正好相反，所以得出pH大小顺序为a，b，d，c；(2)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但CH₃COOH，CH₃COO^－，H^＋浓度却都要减小，但c(OH^－)却是增大的，且CH₃COOH浓度减少最多，因此A项正确；(3)稀释相同倍数，HX溶液的pH变化比CH₃COOH溶液的大，酸性强，电离平衡常数大，HX的电离常数大于CH₃COOH的电离常数；HX酸性强于CH₃COOH，稀释后c(H^＋)小于CH₃COOH溶液中的c(H^＋)，所以对水的抑制能力减弱；(4)根据电荷守恒得c(CH₃COO^－)－c(Na^＋)＝c(H^＋)－c(OH^－)＝10^－6 mol·L^－1－10^－8 mol·L^－1＝9.9×10^－7 mol·L^－1。

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下列说法正确的是（　　）

A．水的离子积常数K_W只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．K_sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使溶液的pH减小，c（NH₄⁺）/c（NH₃·H₂O）的值增大

D．室温下，CH₃COOH的K_W＝1.7×10^－5，NH₃·H₂O的K_b＝1.7×10^－5，CH₃COOH溶液中的c（H^＋）与NH₃·H₂O中的c（OH^－）相等

某二元酸（化学式用H₂B表示）在水中的电离方程式是H₂B=H^＋＋HB^－；HB^－??H^＋＋B²^－。回答下列问题。
（1）Na₂B溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________（用离子方程式表示）。
（2）在0.1 mol·L^－1的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。
A．c（B²^－）＋c（HB^－）＋c（H₂B）＝0.1 mol·L^－1
B．c（Na^＋）＋c（OH^－）＝c（H^＋）＋c（HB^－）
C．c（Na^＋）＋c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（HB^－）＋2c（B²^－）
D．c（Na^＋）＝2c（B²^－）＋2c（HB^－）
（3）已知0.1 mol·L^－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1 H₂B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能________0.11 mol·L^－1（填“＜”、“＞”或“＝”），理由是_________________________________________________________________。
（4）0.1 mol·L^－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_____________。

等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是

A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同

B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH^－)较小

C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等

D．加入少量NH₄Cl(s)，pH均减小

稀氨水中存在下述平衡：

改变下列条件，能使电离程度增大的是

A．加浓氨水

B．升高温度

C．加NH₄Cl溶液

D．加NaOH溶液

下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．将pH=5的H₂SO₄溶液稀释1×10³后,c(H⁺):c(SO₄^2-)=2:1

B．醋酸与醋酸钠的

的混合溶液中:c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)<c(Na⁺)

的硫酸铵溶液中:c(NH₄⁺)+c(H⁺)＞c(SO₄^2-)+c(OH^-)

D．常温下pH=4的NaHC₂O₄溶液中:c(H₂C₂O₄)<c(C₂O₄²^－)

（1）有下列物质 ①Cu；②液态SO₂；③CH₃COOH；④NaHCO₃；⑤H₂O；⑥熔融NaCl；⑦BaSO₄属于弱电解质的是（填序号）
（2）常温下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na^＋、HCO₃^―、CO₃^2―、OH^―四种微粒的浓度由大到小的顺序为：。NaHCO₃水解的离子方程式。
（3）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
a	0.1	0.1	pH＝9
b	c	0.2	pH＝7

请回答：
①从a组情况分析， HA是强酸还是弱酸                                  。
②b组情况表明，c      0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)_______ c(Na^＋)。(选填“大于”、“小于”或 “等于”)
③ a组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝              mol·L^－1。

体积相同浓度均为0.1mol·L^－1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m和n的关系正确的是

D．不能确定

常温下，将pH和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是

A．曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线

B．a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时盐酸反应的速率大

C．a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多

D．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小