题目内容

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A. 1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数一定为2NA

B. 标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96 L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA

C. 含1 mol FeCl3的溶液中Fe3＋的个数为NA

D. 1.8 g NH4＋中含有的电子数为0.1NA

【答案】B

【解析】

A错，如氯气与氢氧化钠反应，1 mol氯气参加氧化还原反应，转移的电子数为NA；

B正确；C错，Fe3＋在溶液中要发生水解；D错，1.8 g NH4＋中含有的电子数为NA

练习册系列答案
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【题目】下表给出的是一些物质的燃烧热数据：

物质

ΔH/kJ·mol－1

物质

ΔH/kJ·mol－1

C(s)

－393.5

C2H6(g)

－1 559.8

H2(g)

－285.8

C3H8(g)

－2 219.9

C2H4(g)

－1 411.0

C12H26(l)

－8 162.0

（1）分析上表数据可知：

①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量，其中 产生的温室气体更多。

②不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是 。

（2）根据上表的数据 (填“能”或“不能”)计算出反应C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)的焓变，若能，请你求出该反应的焓变为 。

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A. 金属的腐蚀 B. 食物的腐败

C. 塑料的老化 D. 氨的合成

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C. 既能发生取代反应又能发生加成反应

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【题目】一个化学电池的总反应方程式为：Zn+2H+==Zn2++H2↑，该化学电池的组成可能为

A

B

C

D

正极

碳棒

Cu

Zn

Mg

负极

Zn

Zn

Cu

Zn

电解质溶液

H2SO4

CuSO4

NaCl

HCl

A. A B. B C. C D. D

【题目】用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为(　　)

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B. Cu－2e－=Cu2＋

C. Fe－3e－=Fe3＋

D. Fe－2e－=Fe2＋

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A. 所配溶液的质量分数为 47.5% B. 应量取 38.99 mL TiCl4液体

C. 可以选用一定浓度的盐酸溶解TiCl4 D. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

【题目】在无色溶液中，下列离子能大量共存的是(　 )

A.Mg2+、SO42－、K+、Cl－B.Na+、NH4+、NO3－、MnO4－

C.K+、Cu2+、Cl－、Br－D.Ba2+、Na+、OH－、CO32－

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