题目内容

【题目】实验室用 ρ=1.73 g·cm-3 的液态 TiCl4 配制 100 mL 3.55 mol·L-1 ( ρ=1.42 g·cm-3)的TiCl4溶液, 下列说法不正确的是

A. 所配溶液的质量分数为 47.5% B. 应量取 38.99 mL TiCl4液体

C. 可以选用一定浓度的盐酸溶解TiCl4 D. 定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低

【答案】D

【解析】A. 根据可知所配溶液的质量分数为=47.5%,A正确;B. 稀释过程中溶质不变,则应量取=38.99 mLTiCl4液体,B正确;C. 为防止水解,可以选用一定浓度的盐酸溶解TiCl4,C正确;D. 定容时俯视刻度线溶液体积减少,会导致所配溶液浓度偏高,D错误,答案选D。

练习册系列答案
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【题目】甲醇是一种很好的燃料,工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号, 下同)__________。

A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变

D.CH3OHCOH2的浓度都不再变化

(2)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度

250 °C

300 °C

350 °C

K

2.041

0.270

0.012

由表中数据判断ΔH__________0(填”>”“< “或”=“);

某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L 的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=

0.2 mol L1,则CO的转化率为_______,此时的温度为______________。

(3)要提高CO的转化率,可以采取的措施是_______。

a.升温 b.加入催化剂

c.增加CO的浓度 d.加入H2加压

e.加入惰性气体加压 f.分离出甲醇

(4)300 °C,一定的压强下,5mol CO与足量H2在催化剂的作用下恰好完全反应变化的热量为454kJ。在该温度时,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:

容器

反应物投入量

1 mol CO、

2 mol H2

1 mol CH3OH

2 mol CH3OH

平衡时数据

CH3OH的浓度

/ (mol L1)

c1

c2

c3

反应的能量变化

a kJ

b kJ

c kJ

体系压强/ Pa

p1

p2

p3

反应物的转化率

α1

α2

α3

下列说法正确的是_________。

A.2 c1>c3 B.a+b<90.8

C.2p2 <p3 D.α1 +α3<l

(5)为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件, 某同学设计了三组实验,部分实验条件已经填在下面实验设计表中。

实验编号

T/

n(CO)/n(H2)

p/MPa

1

150

1/3

0.1

2

a

1/3

5

3

350

b

5

则上表中剩余的验条件数据a=_________,b=_________

根据反应的特点,上图是在压强分别为0.1 MPa和5 MPa下CO的转化率随温度变化的曲线图,请指明图中的压强px=_________MPa

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