题目内容

【题目】肉桂酸甲酯（代号M）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为

5︰5︰1，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。现测出M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为1︰2︰2︰1︰1︰3。利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得M分子的红外光谱如下图：

根据以上信息确定肉桂酸甲酯的分子式为___，结构简式为___。

【答案】 C10H10O2

【解析】设M的分子式为（C5H5O）n，其相对分子质量为162，则n=162÷(12×5+1×5+16)=2，所以M的分子式为：C10H10O2，该分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基，M的核磁共振氢谱谱图有6个峰，说明含有6种氢原子，其面积之比为1：2：2：1：1：3，峰面积之比等于氢原子个数之比，根据红外光谱可知结构简式应为。

练习册系列答案
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【题目】MnO2是一种重要的化工原料，工业上用粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为较纯净MnO2的流程如图所示：

（1）第①步反应中的硫酸能否用浓盐酸代替？ (填“能”或“否”)，理由是 。

（2）第②步操作中，氧化性强弱顺序： MnO2(填“＞”或“＜”)，写出操作②中发生反应的离子方程式： ；当反应中转移2 mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为 mol。

（3）工业上用MnO2为原料制取KMnO4，第一步将MnO2和KOH粉碎，混匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4挡板浓溶液用惰性电极进行电解，在阳极上得到KMnO4，在阴极上得到KOH。

①制取K2MnO4的化学反应方程式为 ，工业上不断搅拌的目的是 。

②电解K2MnO4的浓溶液时，电解的总反应方程式为 。

（4）二氧化锰含量可用碘量法测定，其原理为在盐酸介质中，二氧化锰能定量地将碘离子氧化成碘，以淀粉为指示剂用0.1000 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定碘而确定二氧化锰含量：

MnO2+4HCl+2KIMnCl2+I2+2KCl+2H2O

I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6

取较为纯净的二氧化锰样品a g加入到适量的盐酸和KI溶液中，反应完毕用Na2S2O3滴定反应后的溶液，消耗V mL Na2S2O3溶液，则该样品中MnO2含量为 %(杂质不参与反应)。

【题目】黑火药是我国四大发明之一，黑火药爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑其中作为氧化剂的是

A. KNO3 B. C C. KNO3和S D. KNO3 和C

【题目】将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：

甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；

乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；

丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。

（1）将丙继续加热煮沸到液体呈红褐色，反应的化学方程式为________________________。

（2）如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体？_________________________。

（3）向经过检验后的丙中逐渐加入稀盐酸，会出现一系列变化：

①先出现和乙中相同的现象，原因为________________________。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的离子反应方程式为_____________________。

（4）向丙中加入电极通电后，Fe(OH)3胶体粒子应该移向_______极，说明该胶体粒子带_____电；提纯Fe(OH)3胶体中混有的少量离子可以用的方法是_______。

【题目】[2016上海]NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

（1）NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

（2）NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN（Ki=6.3×1010）有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

（1）第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________________（选填“酸性”、“碱性”或“中性”）；原因是______________________________。

（2）写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_______________________________________

（3）处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO___________g（实际用量应为理论值的4倍，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准）。

（4）(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

（5）上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是___________；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_______。

（6）HCN是直线型分子，HCN是___________分子（选填“极性”、“非极性”）。HClO的电子式为___________。

【题目】计算

（1）2.33gBaSO4的物质的量________mol。

（2）标准状况下6.72L N2的物质的量________mol。

（3）等质量的O2与O3在同温同压下的体积之比_______。

（4）同温同压同体积的CO2与SO2的质量之比________。

（5）同温同压下条件下CO与CO2的密度之比_________。

【题目】下列说法正确的是

A. 钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

B. 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

C. 检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液

D. 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质

【题目】下列大小关系正确的是

A.熔点：NaI＞NaBrB.硬度：MgO＞CaO

C.晶格能：NaCl＜NaBrD.熔沸点：CO2＞NaCl

【题目】25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是（　　）

A. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

B. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75

C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1molL-1

D. 向W点所表示的溶液中加入等体积的0.05molL﹣1NaOH溶液：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）

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