题目内容

已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ/mol
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-282.5kJ/mol
假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89.6L混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量，并生成18g液态水，那么燃烧前混和气体中CO所占的体积百分含量为（　　）
A．40%B．50%C．12.5%D．37.5%
生成18g即1mol液态水，则混合气体中含有的甲烷的物质的量是0.5mol，燃烧会放出的能量为445kJ，混和气体完全燃烧时能放出1010kJ的热量，所以一氧化碳共放出的能量为565kJ，所以一氧化碳的物质的量是2mol，CH4、CO、CO2组成的89.6L混和气体共4mol，所以
2
4
×100%=50%．
故选：B．
练习册系列答案
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已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中正确的是（　　）
A．a点表示溶液中c（CH3COO-）约为10-3mol/L
B．b点表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．d点表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K
①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H1=+175.7kJ/mol，
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol．
求1t碳酸钙生成生石灰理论上需含杂质10%焦炭多少千克？
下列各组热化学方程式中，△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；C（s）+1/2O2（g）=CO（g）
②S（s）+O2（g）=SO2（g）；S（g）+O2（g）=SO2（g）
③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
④2KOH（aq）+H2SO4（a）=K2SO4（aq）+2H2O（l）；2KOH（aq）+H2SO4（浓）=K2SO4（aq）+2H2O（l）
A．①③B．②④C．②③④D．①②③
已知：C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol；CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ/mol．若在36g的碳不完全燃烧所得气体中，CO占
1
3
体积，CO2占
2
3
体积，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（　　）
A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ
18g炭粉燃烧所得气体中CO占
1
3
，CO2占
2
3
；且C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.35kJ?mol-1，CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-282.57kJ?mol-1，与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（　　）
A．196.46kJB．55.175kJC．141.285kJD．282.57kJ
在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g）?3B（g）+C（g），若反应物在前20sA物质由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（　　）
A．v（B）=0.03mol/（L?s）B．v（B）=0.045mol/（L?s）
C．v（C）=0.03mol/（L?s）D．v（C）=0.06mol/（L?s）
在温度不变，恒容的容器中进行反应H2?2H，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为（　　）
A．等于10sB．等于12sC．大于12sD．小于12s
下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

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