题目内容

18g炭粉燃烧所得气体中CO占
1
3
,CO2
2
3
;且C(s)+
1
2
O2(g)═CO(g)△H=-110.35kJ?mol-1,CO(g)+
1
2
O2(g)═CO2(g)△H=-282.57kJ?mol-1,与这些碳完全燃烧相比较,损失的热量是(  )
A.196.46kJB.55.175kJC.141.285kJD.282.57kJ
18g碳的物质的量为
18
12
=1.5mol,所以CO的物质的量为0.5mol,由于CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-282.57kJ/mol,所以1molCO燃烧放出的热量为282.57kJ/mol×0.5mol=141.285kJ
即18g碳不完全燃烧生成0.5molCO损失的热量为141.285kJ,
故选:C.
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