[题目]下列电子排布式不属基态的是( )A.1s22s12p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63 s2D.1s22s22p63s1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列电子排布式不属基态的是（）
A.1s22s12p5
B.1s22s22p6
C.1s22s22p63 s2
D.1s22s22p63s1

【答案】A
【解析】解：A．1s22s12p5发生了电子跃迁，其基态原子的电子排布式应为1s22s22p4 ，故A正确；
B．1s22s22p6 ，符合基态电子排布规律，故B错误；
C．1s22s22p63s2 ，符合基态电子排布规律，故C错误；
D．1s22s22p63s1 ，符合基态电子排布规律，故D错误．
故选：A．

练习册系列答案

A.2molZnCl2B.1molKClC.1molMgCl2D.2molNaClO

【题目】下列各组比较中，错误的是（　　）

A.半径：F﹣＞Na+＞Mg2+＞A13+B.热稳定性：PH3＞H2S＞HCl

C.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D.氧化性：F2＞C12＞Br2

【题目】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO ）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）═c（Cl﹣）
C.物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO﹣）═2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO ）
D.pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO ）+c（OH﹣）

【题目】下列各组中的离子，能在溶液中大量共存，且溶液呈无色的是

A. Na+、Mg2+、NO3－、CO32- B. K+、MnO4－、Cl-、SO42－

C. Ca2+、H+、ClO－、Cl－ D. Na+、OH－、NO3－、Ba2+

【题目】向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（）

A．向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH

B．向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

D．向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl

【题目】把200mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，另取一份加入含b mol硝酸银的溶液恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（）
A.0.1（b﹣2a） molL﹣1
B.10（2a﹣b） molL﹣1
C.10（b﹣a） molL﹣1
D.10（b﹣2a） molL﹣1

【题目】标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是(　　)

A. ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

B. ω＝17c/(1 000ρ)

C. ω＝17V/(17V＋22 400)

D. c＝1 000Vρ/(17V＋22 400)

【题目】Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（）的过程如下：
步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2 ，反应制得水杨酰氯。
该反应方程式为：
（水杨酸）＋SOCl2→ （水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑

步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[ ]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为（选填“a”或“b”）；
（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是。
（3）步骤三中发生反应的化学方程式为。
（4）Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·mL－1	其他
白磷	44.1	280.5	1.82	2P（过量）+3Cl2 2PCl3；2P+5Cl2（过量） 2PCl5
PCl3	-112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	1.675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：

实验室制备Cl2的离子反应方程式为：。
（5）碱石灰的作用除了防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应外还有：。
（6）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2 ，其目的是。
（7）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25．00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为（用含字母的代数式表示、可不化简）。

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