[题目]按要求答题:(1)写出下列元素电子排布式 CuCl(2)写出下列物质电子式 N2HClO(3)画出下列元素电子排布图 CMg ．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】按要求答题：
（1）写出下列元素电子排布式 CuCl
（2）写出下列物质电子式 N2HClO
（3）画出下列元素电子排布图 CMg ．

【答案】
（1）1s22s22p63s23p63d104s1；1s22s22p63s23p5
（2）；
（3）；
【解析】解：（1.）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cl元素为17号元素，原子核外有17个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p5；所以答案是：1s22s22p63s23p63d104s1；1s22s22p63s23p5；
（2.）氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8电子，N2的电子式为：；HClO为共价化合物，分子中存在1个氧氢键和1个Cl﹣O键，次氯酸的电子式为：；所以答案是：；；
（3.）C原子最外层4个电子，为2s22p2 ，两个电子分别占据2个p轨道，自旋反向相同，第一个电子层为1s2 ，其电子轨道表达式为：；镁为12号元素，基态Mg原子正确的核外电子轨道表示式为：；
所以答案是：；．

练习册系列答案

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【题目】羰基硫COS的结构与CO2相似，广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解反应和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

①氢解反应：COS(g)+H2(g) H2S(g)+ CO(g) △H=+7 kJ/mol

②水解反应： COS(g)+H2O(g) H2S(g)+ CO2(g) △H = ?

已知反应中相关的化学键键能数据如下：

回答下列问题：

（1）羰基硫的结构式为：___________，

（2）已知热化学方程式CO(g)+H2O(g) H2(g)+ CO2(g) △H3 则△H3 =__________kJ/mol。

（3）COS的氢解反应的平衡常数K与温度T具有如下的关系式，式中a和b均为常数。

①如图中，表示COS氢解反应的直线为__________；

②一定条件下，催化剂A和B对COS的氢解反应均具有催化作用，相关数据如表所示：

则a1____a2 (填“>”或“<”或“=”)。

③某温度下，在体积不变的容器中，若COS和H2的起始体积比为1：V，平衡后COS和H2的体积比为1：10V，则此温度下该反应的化学平衡常数K=_________。（关于V的表达式）

（1）COS完全燃烧会生成大气污染物SO2。目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硫（SO2）方法，其脱硫机理如图2，脱硫率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3。

①该脱硫原理总反应的化学方程式为_________________________________________;

②据图3，为达到最佳脱硫效果，应采取的具体反应条件是________________________;

③根据a曲线在450℃以上的变化趋势，分析可能的原因是：______________________。

（5）为测定某工厂烟道气中SO2的含量，现将16.00 L烟道气缓慢通过1.00 L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不变。取出20.00 mL溶液，用1.18×10-3mol·L-1的饱和碘水与之反应，若恰好完全反应时消耗碘水19.07 mL，则该厂烟道气中SO2的含量为________________mg·L-1。

【题目】用高铁酸钠（Na2FeO4）处理河流湖泊的水用于饮用，是一项较新的技术，与此有关的以下叙述中，正确的是

①高铁酸钠溶液有强酸性 ②高铁酸钠有强氧化性

③高铁酸钠可使水软化 ④该过程中水被消毒和净化

A.①③B.②④C.①②D.③④

【题目】下列说法中正确的是

A. 同种分子构成的物质一定是纯净物 B. 纯净物一定只含有一种元素

C. 混合物肯定由两种以上元素组成 D. 含有氧元素的化合物都是氧化物

【题目】已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是______________、________________。

（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

（3）把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	中和热
HCl＋NaOH	15.0	18.4	ΔH1
HCl＋NH3·H2O	15.0	18.1	ΔH2

①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______，ΔH2＝________。

②两组实验结果差异的原因是______________________________________。

③写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：____________________________________。

【题目】(1)对于下列反应：2SO2+O2 2SO3，如果 2min 内 SO2 的浓度由 6mol/L 下降为 2mol/L，那么，用 SO2 浓度变化来表示的化学反应速率为______，用 O2 浓度变化来表示的反应速率为______。如果开始时 SO2 浓度为 4mol/L，2min 后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为 0.5mol/(Lmin)，那么 2min 时 SO2 的浓度为______。

(2)下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3 ΔH<0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab 过程中改变的条件可能是___________;bc 过程中改变的条件可能是____________；若在 c 时刻增大压强，画出 c~d 时刻反应速率变化情况____________。

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