Question

【题目】已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是______________、________________。

（2）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

（3）把温度为15.0 ℃，浓度为0.5 mol·L－1的酸溶液和0.55 mol·L－1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 g·mL－1)，生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物	起始温度t1/℃	终止温度t2/℃	中和热
HCl＋NaOH	15.0	18.4	ΔH1
HCl＋NH3·H2O	15.0	18.1	ΔH2

①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______，ΔH2＝________。

②两组实验结果差异的原因是______________________________________。

③写出HCl＋NH3·H2O的热化学方程式：____________________________________。

Answer 1

【答案】（16分，除标明外，每空2分）

（1）环形玻璃搅拌棒 烧杯上方的泡沫塑料盖

（2）3

（3）①－56.8 kJ·mol－1 －51.8 kJ·mol－1

②NH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少（3分）

③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－51.8 kJ·mol－1（3分）

【解析】本题主要考查中和热的测定实验及有关热化学方程式的书写。（2）实验前，分别测定酸、碱的温度，实验中测定混合液的最高温度，共计3次。

（3）①根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025 mol，碱为0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025 mol H2O。根据实验数据算出生成1 mol H2O所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值：ΔH1＝－[4.18×(50＋50)×(18.4－15.0)×10－3]÷0.025＝－56.8 kJ·mol－1，ΔH2＝－[4.18×(50＋50)×(18.1－15.0)×10－3]÷0.025＝－51.8 kJ·mol－1。