Question

100℃时，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水电离的c(H^＋)＝10^－10 mol·L^－1，将pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁L与pH=5,V₂ L NaHSO₄混合(忽略溶液体积变化)，所得溶液pH=7,则V₁:V₂＝（ ）

A．1:9

B．1:1

C．2:9

D．1:2

Answer 1

C

试题分析：硫酸氢钠溶液中水电离出的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中C（H^＋）=0.01mol·L^－1，水电离的c（H^＋）=c（OH^－）=10^-10 mol·L^－1，所以Kw=10^-12；该温度下，氢氧化钡溶液中c（OH^－）=mol·L^－1=10^-4 mol·L^－1，混合溶液呈碱性，溶液中c（OH^－）=mol·L^－1=10^-5 mol·L^－1，＝10^-5，所以V₁：V₂=2：9，选C．