[题目]为达到下列实验目的.所采用的方法正确的是( )A. 分离汽油和水的混合物--分液B. 分离水和酒精的混合物--分液C. 用酒精从碘水中提取碘--萃取D. 从溴水中提取溴--分液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】为达到下列实验目的，所采用的方法正确的是（）

A. 分离汽油和水的混合物——分液B. 分离水和酒精的混合物——分液

C. 用酒精从碘水中提取碘——萃取D. 从溴水中提取溴——分液

【答案】A

【解析】

A．水和汽油的混合物分层，则利用分液法可分离，A项正确；

B．水和酒精互溶，不能采用分液方法分离，B项错误；

C. 酒精与水互溶，不能作为萃取剂，C项错误；
D．溴水不分层，不能利用分液分离，溴易溶于有机溶剂，不易溶于水，应利用萃取分离，D项错误；

答案选A。

练习册系列答案

中考123基础章节总复习测试卷系列答案

（1）该混合气体的平均摩尔质量为______。

（2）将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中（实验在标准状况下测定）。

①气球中收集到的气体的相对分子质量为______。

②气球中收集到的气体中，电子总数为______（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）

③气球的体积为______L。

【题目】常温下，向1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示（不考虑体积变化和氨的挥发）。下列说法不正确的是

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 随着NaOH的加入，不断增大

D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

【题目】下列过程中所发生的化学变化属于加成反应的是（　　）

A.光照射下甲烷与氯气的混合气体

B.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯

C.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

D.在浓硫酸作用下，苯在50～60℃与浓硝酸发生反应

【题目】“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是重要的大气污染气体。

（1）捕集处理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料，已知：①CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），△H1=-41.0kJmol-1，②CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49.0kJmol-1，③CH3OCH2（g）+H2O（g）2CH3OH（g）△H3=+23.5kJmol-1，则反应2CO（g）+4H2（g）CH3OCH2（g）+H2O（g）的△H=______。

（2）采用NaClO2溶液作为吸收剂可对烟气进行脱硝。323K下，向足量碱性NaClO2溶液中通入含NO的烟气，充分反应后，溶液中离子浓度的分析结果如下表，依据表中数据，写出NaClO2溶液脱硝过程中发生的总反应的离子方程式：______。

离子	NO3-	NO2-	Cl-
c/（molL-1）	2.0×10-4	1.0×10-4	1.75×10-4

（3）已知973K时，SO2与NO2反应生成SO3和NO，混合气体经冷凝分离出的SO3可用于制备硫酸。

①973K时测得：NO2（g）NO（g）+1/2O2（g）K1=0.018；SO2（g）1/2+O2（g）SO3（g）K3=20．则反应SO2（g）+NO2（g）O3（g）+NO（g）的K3=______。

②973K时，向体积为1L的恒容密闭容器中充入SO2、NO2各aml，平衡时SO2的转化率为______。

③恒压下SO2的分压p（SO2）随温度的变化如图所示。当温度升高时，SO2（g）+NO2（g）SO2（g）+NO（g）的化学平衡常数______（填“增大”或”减小”），判断理由是______。

（4）用纳米铁可去除污水中的NO3-，反应的离子方程式为4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O；相同温度下，纳米铁粉去除不同水样中的NO3-的速率有较大差异，下表中Ⅰ和Ⅱ产生差异的原因可能是______；Ⅱ中0～20mim内用NO3-表示的平均反应速率为______molL-1min-1。

反应时间/min		0	10	20	30	40
Ⅰ	c（NO3-）/10-4molL-1	8	3.2	1.6	0.8	0.64
Ⅱ	c（NO3-）/10-4molL-1（含少量Cu2+）	8	0.48	0.32	0.32	0.32

【题目】如图所示装置(气密性良好)，若先将甲中液体滴入丙中，观察到气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中液体滴入丁中，气球又明显鼓起。下列组合正确的是（）

选项	滴管甲	烧杯丙	滴管乙	烧杯丁
A	双氧水	二氧化锰	水	氢氧化钙
B	稀硫酸	镁	盐酸	碳酸钙
C	水	氢氧化钠	水	硝酸铵
D	水	氧化钙	盐酸	镁

A.AB.BC.CD.D

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 78g Na2O2与足量SO2反应，转移电子数为NA

B. 标准状况下，11.2L的HF中含有 H—F键的数目为0.5NA

C. 100g CaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

D. 一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含有NH4+的物质的量相同

【题目】下列叙述正确的是（）

A. 标准状况下，1molHF的体积是22.4L

B. 一定条件下某气体的体积是22.4L，则该条件是0℃、101KPa

C. 100ml 2.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中c(SO42-) 大于50ml 2.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中c(SO42-)

D. V L硫酸铝溶液中含Al3+的质量为m g,则溶液中SO42-的浓度为 mol/L

【题目】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。

（1）尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

①以尿素为原料在一定条件下发生反应：

CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是____________________（填序号）。

a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

c．降低温度使尿素的转化率增大

d. 缩小容器的体积，平衡向逆反应方向移动，达新平衡时NH3的浓度大于原平衡

②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

已知：

再结合①中的信息，则反应2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。

③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合气体中NH3的物质的量百分含量随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率v正（CO2）______b点的逆反应速率v逆（CO2）（填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率为________________。

（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式为_________；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c(Na＋)>______。

（3）用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH－的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示：

上述装置中B电极应连电极__（填“C”或“D”）。该电解池中的离子交换膜为__（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

试题分类