题目内容

下列有关实验操作的说法正确的是
A．加入盐酸以除去硫酸钠中的少许碳酸钠杂质
B．用洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大
D．可用25.00ml碱式滴定管量取20.00ml 溴水

Ｃ
略
练习册系列答案
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（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是        。
a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
[提出假设]
假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式：                        。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
实验步骤（不要求写具体操作过程）
预期现象和结论
①
②
……
若银镜消失，假设2成立。
若银镜不消失，假设2不成立。
 
[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由：                            。
为检验在空气中暴置过的过氧化钠的变质程度，某学习小组的甲、乙、丙三位同学经研究讨论，为减小实验的误差，分工协作如下：分别用等量的过氧化钠样品进行实验。
⑴甲同学采用如图实验装置，

甲同学测量气体时，实验过程中，量气管甲的前后示数差为473 mL(已折成标准状况下的体积)，实验后量气管甲中气体的主要成分有                             。
⑵乙同学采用如图实验装置，

乙同学测量气体时，实验过程中，量气管甲的前后示数差为249 mL(已折成标准状况下的体积)，乙同学的实验中，所用NaOH溶液的作用是：
①                                         ；
②                                         。
⑶丙同学用浓度为1.00 mol/L的标准盐酸滴定过氧化钠样品，应选用的玻璃仪器有：
                                                   。
从实验目的分析丙同学所采用的指示剂为            。丙同学实验完毕，从滴定管前后的示数得知消耗标准盐酸100.00 mL。
⑷利用上述实验数据，计算该过氧化钠样品变质的百分率为         。指导教师在批阅该实验小组的实验报告时，指出两点不足，可能引起实验误差：
①                                                                 ；
②                                                                 。
下图是实验室制取Cl2并以纯净、干燥的Cl2为原料进行特定反应的实验装置图：

（1）写出实验室制取氯气的离子反应方程式：                             。
（2）C中盛装的液体是           ，D中盛装的液体是           。
（3）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃E处的酒精灯。E装置内盛有铁粉，写出E装置中反应的化学方程式：                  。
（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是                  ，B的作用是           。
（5）该装置的设计是否合理       （填“是“或 “否”），如果不合理，请加以改正                       。
（15分）蓝铜矿主要含2CuCO3·Cu(OH)2，还含有少量Fe、Si的化合物，工业上以蓝铜矿为原料制备Cu及CaCO3，方法有多种。
（1）蓝铜矿与焦炭加热可以生成铜、二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式。______________________________________________________________。
具体方法步骤如下： 

请回答下列问题：
（2）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：检验溶液A中含有Fe2+的最佳试剂为   （填代号），实验步骤中试剂①为   （填代号）。
a．KMnO4                      b．(NH4) 2S              c．H2O2                   d．KSCN
（3）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发，冷却结晶、过滤等操作，加热蒸发至            ___________________时停止加热。玻璃棒在整个操作中的作用是         ________________ 。
（4）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）    （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列       装置吸收尾气（填代号）。

（5）从溶液C中获得Cu的方法有                    （写出两种不同方法）。
（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，加入2molCu(OH)2固体使硫酸铜溶液复原（复原是指溶液溶质成分及浓度与原来完全相同），则此电解过程中共转移电子        mol。
下列对实验现象的预测或解释正确的是
A．向品红溶液中通入某无色气体，品红溶液退色，则该气体一定是二氧化硫
B．向血红色的硫氰化铁溶液中通入碘化氢气体，溶液不退色
C．向含酚酞的红色氢氧化钠溶液中通入无色的臭氧气体，红色可能退去
D．向碘化银的悬浊液中加入少量氯化银，并用力振荡，黄色变浅
(16分)小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)，为测定试样中小苏打的质量分数ω（NaHCO3)，实验小组同学设计了如下装置进行实验。

[实验过程]
①按图组装仪器，检查装置的气密性；
②将m1g试样放入硬质玻璃管中，装置B、C、D 中药品如图，己知加药品后装置B的质量为m2 g装置C 的质量为m3g；
③关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B 装置中无气泡冒出后，打开活塞a 向装置中通人N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；
④称得装置B 的质量为m4g、装置C 的质量为m5g。
请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计)：
⑴装置A中发生反应的化学方程式为____________________________________
⑵装置B的作用为__________________________________________
装置C的作用为________________________________________________
⑶实验过程中通入N2的目的为__________________________________________
⑷用下列各项所提供的数据能计算出ω（NaHCO3)的是____________(填选项字母)。
序号
a
b
c
d
e
数据
m1、m2、m3
  m2、m3、
m4、m5
m1、m2、m4
m1、m4、m5
m1、m3、m5
⑸实验结束后发现装置A 中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的ω（NaHCO3)，若能，则ω（NaHCO3)的计算式为：__________________；若不能，此问不作答。
化学实验中有时需要将某些溶液或试剂进行酸化，下列酸化方法正确的是 （  ）
A．检验C2H5Cl中的氯元素：先将C2H5Cl与NaOH溶液混合后加热，再加盐酸酸化
B．提高KMnO4溶液的氧化能力：用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．鉴定溶液中是否有Fe2+：先将溶液用硝酸酸化，再加入KSCN溶液
D．检验溶液中是否有SO42－：先将溶液用足量的盐酸酸化，再加入BaCl2溶液
下列装置或操作能达到实验目的的是                                                            （   ）
A．①②③④B．②④C．②③④D．①③

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