题目内容

1．某烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，它的分子式为C8H10．且该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是（　　）
A．B．C．D．

分析 某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明此有机物含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，苯环上有2种H原子，据此确定即可．

解答 解：某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水褪色，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，含有苯环，结合C、H原子数目关系可知，属于苯的同系物，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，苯环上有2种H原子，
A、邻二甲苯苯环上有2种氢原子，故A选；
B、乙苯苯环上有3种H原子，故B不选；
C、对二甲苯苯环上有1种H原子，故C不选；
D、间二甲苯苯环上有3种H原子，苯环上有3种H原子，故D不选，故选A．

点评 本题主要考查了同分异构体的书写、有机物结构的确定，难度中等，侧重考查学生思考问题的全面性，注意是苯环上的取代物．

练习册系列答案
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18．现有下列物质，用编号填空回答下列问题：
A．干冰   B．金刚石   C．氦   D．过氧化钠   E．二氧化硅     F．氯化铵
（1）通过非极性键形成的原子晶体是：B．
（2）可由原子直接构成的分子晶体是：C．
（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：F．
（4）含有非极性键的离子化合物是：D．
（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为离子键；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为共价键；干冰气化，粒子间克服的作用力为范德华力．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为B＞D＞A＞C（填序号）．
12．锡有SnCl2、SnCl4两种氯化物．SnCl4是无色液体，极易水解，熔点-36℃，沸点114℃，金属锡的熔点为231℃．实验室用熔融的金属锡跟干燥的氯气直接作用制取无水SnCl4（此反应过程放出大量的热）．实验室制取无水SnCl4的装置如图所示．
完成下列填空：
（1）仪器A的名称蒸馏烧瓶； 仪器B的名称冷凝管．
（2）实验室制得的氯气中含HCl和水蒸气，须净化后再通入液态锡中反应，除去HCl的原因可能是Sn可能与HCl反应生成SnCl2；除去水的原因是防止SnCl4水解．
（3）图中尾气处理装置不够完善，改进的方法是：E、F之间连装有碱石灰的干燥管（可以画图，也可以用文字表述，需注明仪器、试剂及连接位置等）．
（4）当锡熔化后，通入氯气开始反应，即可停止加热，其原因是Sn和Cl2 反应放出大量的热．若反应中用去锡粉11.9g，反应后在锥形瓶中收集到23.8g SnCl4，则SnCl4的产率为0.912．
（5）SnCl4遇水强烈水解的产物之一是白色的固态二氧化锡．若将SnCl4少许暴露于潮湿空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾．
（6）已知还原性Sn2+＞I-，SnCl2也易水解生成难溶的Sn（OH）Cl．如何检验制得的SnCl4样品中是否混有少量的SnCl2？取样品少许，溶于稀盐酸中，加2滴碘的淀粉溶液，振荡，若紫色褪去，说明SnCl4混有少量的SnCl2，否则SnCl4纯净．
9．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，电极铝和镁都已除去表面氧化膜．当两装置电路中通过的电子都是1mol时，下列说法不正确的是（　　）
A．溶液的质量减小程度：乙＜甲
B．溶液的导电能力变化：甲＞乙
C．甲中阴极和乙中镁电极上析出物质质量：甲=乙
D．电极反应式：甲中阳极：2Cl--2e→Cl2↑，乙中正极：Cu2++2e→Cu
16．纯碱是重要的化工厂产品，可用来制玻璃，制皂，造纸，纺织，印染等．其合成及其他综合利用过程如下图所示：

（1）图中制取的原料气体是N2、H2．原料气中的一种气体源于碳氢化合物和水．请写出甲烷和水在催化剂和高温条件下反应的方程式：CH4+2H2O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO2+4H2或CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$CO+3H2．
（2）工业生产中，设备A中发生的化学反应方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，母液中可提取的副产品是化学方程式是NH4Cl．
（3）尿素[CO（NH2）2]适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水解的化学方程式是CO（NH2）2+H2O=2NH3↑+CO2↑．
（4）纯碱的水溶液可用来洗涤油污，理由是CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液显碱性，促进油脂的水解（结合相关离子方程式解释）．
（5）上述流程中，可循环使用的物质是N2、H2、CO2、NaHCO3．
（6）图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品NaCl的质量分数．样品W克$→_{溶液}^{H_{2}O}$溶液$→_{过滤}^{过量NaCl}$沉淀$→_{洗涤}^{H_{2}O}$$\stackrel{低温烘干，冷却，称量}{→}$固体m克样品中NaCl质量分数的表达式为（1-$\frac{106m}{197w}$）×100%．
6．下列反应一定有沉淀生成的是（　　）
A．将SO2通入BaCl2溶液中B．将Cl2通入AgNO3溶液中
C．将CO2通入Ba（OH）2溶液中D．将NO2通入Ca（OH）2溶液中
13．现有①BaCl2  ②碘片  ③NH4Cl  ④Na2SO4  ⑤干冰   五种物质，按下列要求回答：
（1）熔化时不需要破坏化学键的是②⑤．（填写物质的序号，下同）
（2）属于离子化合物的是①③④，只有离子键的物质是①．
（3）①的电子式是，⑤的形成过程用电子式表示为．
10．据某媒体报道：德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图，从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮密度很高，其原因是这些地区（　　）
A．硝酸工业发达B．雷雨天气多C．机动车辆过多D．燃料以煤为主
11．Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中半径最小的元素，W与Y组成的化合物是温室气体、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）Y2 的化学式是O2
（2）用电子式表示WQ4的形成过程．
（3）Q2与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O．
（4）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．

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