题目内容

6．将BaCl2溶液分别滴入到K2SO4、稀H2SO4溶液中，均有沉淀产生，它们的离子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

分析 氯化钡与硫酸钾反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
氯化钡溶液与硫酸反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．

解答 解：氯化钡与硫酸钾反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；
氯化钡溶液与硫酸反应的实质是钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．，所以二者可以用同一个离子方程式表示：Ba2++SO42-=BaSO4↓；
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应的实质及离子方程式书写的方法是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识掌握的熟练程度．

练习册系列答案
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16．一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.08mol•L-1，则下列判断不合理的是（　　）
A．X、Y的转化率不相等
B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2
C．c1：c2=1：3
D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol•L-1
17．在密闭容器中，mA（g）+bB（g）?pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0.5mol•L?1，温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3mol•L?1，则下列判断中正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动B．物质C的体积分数增加
C．化学计量数：m+b＜pD．物质B的转化率减小
14．质子交换膜燃料电池广受关注．
（1）质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气．
已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=-110.35kJ•mol-1
2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H3=+44.0kJ•mol-1
则C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H4=+131.45kJ/mol．
（2）燃料气（流速为1800mL•h-1；体积分数为50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2）中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除．
①160℃、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化反应的化学方程式为2CO+O2$\frac{\underline{\;CuO/CeO_{2}\;}}{160℃}$2CO2．
②灼烧草酸铈[Ce2（C2O4）3]制得CeO2的化学方程式为Ce2（C2O4）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CeO2+4CO↑+2CO2↑．
③在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸（HIO3或H3PO4），测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度变化如图1所示，加入HIO3（填酸的化学式）的CuO/CeO2催化剂催化性能最好．催化剂为$\frac{CuO}{Ce{O}_{2}}$-HIO3，120℃时，反应1h后CO的体积为3.528mL．
（3）图2为甲酸质子交换膜燃料电池的结构示意图．该装置中a（填“a”或“b”）为电池的负极，负极的电极反应式为HCOOH-2e-=CO2+2H+
1．等质量的SO2和SO3相比较，下列判断正确的是（　　）①含有的氧原子个数之比为5：6；②含有的氧原子个数之比为6：5；③含有的硫原子个数之比为5：4；④含有的硫原子个数相等．
A．①和③B．①和④C．②和④D．②和③
11．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（　　）
A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干
B．锥形瓶看用作加热的反应器
C．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏低
D．用98%，1.84g/mL的浓硫酸配制1mol/L，500mL的稀硫酸时，应用量简量取浓硫酸约27.17mL
18．下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（　　）
①在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓（NH4）2SO4溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质 ②温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高 ③蛋白质的盐析和变性都会使蛋白质凝聚，因此二者的本质相同 ④人工合成的具有生命活性的蛋白质-结晶牛胰岛素，是1965年我国科学家在世界上第一次合成的 ⑤蛋白质溶液中的蛋白质能透过半透膜 ⑥蛋白质属于有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命 ⑦蛋白质水解的最终产物是氨基酸．
A．①②③B．②③⑤C．③⑥D．⑤⑦
14．（1）298K时合成氨，每生成1摩氨气，同时放出46.2kJ的热量．
则该反应的热化学方程式为：N2（g）十3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总小于92.4kJ，其原因是合成氨反应是可逆反应，△H=-92.4kJ/mol是1molN2 和3molH2完全反应放出的热量．现在将1molN2 和3molH2在此条件下反应，因其为可逆反应，必然不能完全反应，放出的热量必小于92.4kJ．
（2）将两种浓度都是1mol/L 的气体X2、Y2在密闭容器中的反应生成Z，平衡时测得各物质的浓度是：[X2]=0.58mol/L，[Y2]=0.16mol/L，[Z]=0.84mol/L，则Z的分子式为XY2．
15．下列各组离子能大量共存的是（　　）
A．往溶液中通入氯气：Ca2+、CH3COO-、Br-、Na+
B．碱性溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C．加入浓盐酸的溶液：Fe2+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、NH4+
D．加入KSCN呈血红色的溶液：K+、Ca2+、Br-、HCO3-

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