Question

【题目】
（1）Ⅰ．下列有关叙述正确的是( )
A．碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
B．银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
C．放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
D．电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应
（2）Ⅱ．锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌，某含锌矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分)，以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为。
（3）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的操作。
（4）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为 ， 其作用是。
（5）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气是。
（6）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生主要反应的离子方程式为。
（7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌，明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为。(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌)

Answer 1

【答案】
（1）B、D
（2）ZnO
（3）浸出
（4）锌粉；置换出Fe等
（5）O2
（6）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S+2H2O
（7）ZnCO3+2C Zn+3CO↑；
【解析】Ⅰ．A、碱性锌锰电池中，MnO2中Mn元素化合价降低，发生还原反应，作氧化剂，A不符合题意；
B、银锌纽扣电池工作时，Ag2O发生还原反应生成Ag，B符合题意；
C、铅酸蓄电池总电池反应为：PbO2+2H2SO4+Pb 2PbSO4+2H2O，可知放电时铅酸蓄电池硫酸浓度不断减小，C不符合题意；
D、电镀时，镀层阳离子在镀件放电形成镀层，化合价降低，发生还原反应，D符合题意；
Ⅱ．（2）含锌矿的主要成分是ZnS，与空气中氧气发生氧化还原反应，则焙砂的主要成分为ZnO；
（3）焙烧生成的含硫氧化物可转换为硫酸，用于后续的浸出操作；
（4）该含锌矿中还含有FeS等杂质，浸出操作后转化为亚铁离子，可加入锌粉出去亚铁离子，从而出去Fe；
（5）电解沉积过程中，是电解ZnSO4 ， 阳极发生氧化反应，产物为O2；
（6）“氧压酸浸”法顾名思义，可知反应物中含有H+和O2 ， 可以获得非金属单质S，写出化学方程式为：2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；
（7）根据题目描述可知反应物为ZnCO3和C，产物含有Zn，则化学方程式为：ZnCO3+2C Zn+3CO↑．
故答案为：（1）BD；（2）ZnO；（3）浸出；（4）Zn粉；置换出Fe等；（5）O2；（6）2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O；（7）ZnCO3+2Zn+3CO↑（1）A．锌锰电池中，MnO2发生还原反应；
B．银锌纽扣电池中，氧化银发生还原反应，生成银单质；
C．铅蓄电池反应过程中，消耗硫酸；
D．电镀过程中，镀层金属阳离子在镀件上得电子；
Ⅱ.焙烧过程中，锌矿中的ZnS、FeS与氧气反应，生成ZnO、Fe2O3；加稀硫酸浸出后形成硫酸锌、硫酸铁溶液；此时再加过量锌粉，将溶液中的铁置换成铁单质；得到硫酸锌溶液，进行电解，从而得到锌单质。