题目内容
【题目】元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是（ ）
A.1个晶胞中离子的总数为18
B.X2+离子的配位数为8，Y2﹣离子的配位数为4
C.与每个X2+距离最近的X2+共有12个
D.该化合物的化学式为CaS
【答案】C
【解析】A．由晶胞可知，1个晶胞中离子的总数为8× 
+6× 
+4=8，故A不符合题意；
B．因为化学式为ZnS，所以Y2﹣离子的配位数为4，则X2+离子的配位数也为4，故B不符合题意；
C．由晶胞可知，与每个X2+距离最近的X2+在其面心，则共有 
=12个，故C符合题意，
D．根据以上分析，化学式为ZnS，故D不符合题意，
所以答案是：C.
【考点精析】本题主要考查了离子晶体的相关知识点，需要掌握离子间通过离子键结合而成的晶体叫作离子晶体才能正确解答此题．
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【题目】目前世界上60%的镁是从海水中提取的。已知海水提取镁的主要步骤如下：
(1)关于加入试剂①作沉淀剂，有以下几种不同方法，请完成下列问题。
方法 | 是否正确 | 简述理由 |
方法1：直接往海水中加入沉淀剂 | 不正确 | (一) |
方法2：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂 | (二) | (三) |
你认为最合理的其他方法是： (四) | ||
(一)__________________________________________________；
(二)__________________________________________________；
(三)__________________________________________________；
(四)__________________________________________________。
(2)框图中加入的试剂①应该是________(填化学式)；加入的试剂②是________(填化学式)；工业上由无水MgCl2制取镁的化学方程式为___________。
【题目】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了________气体；继续滴加至液溴滴完；装置d的作用是________________。
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______________________________________________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________________________________________ 。
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中可行的是________(填字母)。
A.重结晶 B.过滤
C.蒸馏 D.萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是________(填字母)。
A.25 mL B.50 mL
C.250 mL D.500 mL
