题目内容
6.下列实验的现象与对应结论均不正确的是( )选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
B | 将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧 | Al箔熔融而不滴落 | Al与氧气不反应 |
C | 将一小块Na放入硫酸铜溶液中 | 有铜单质析出 | Na能置换出硫酸铜中的铜 |
D | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 粉末变红 | 铁与水在高温下发生反应 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.浓硫酸能将有机物中H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,浓硫酸还能将某些物质氧化而具有强氧化性;
B.氧化铝的熔点高,包裹在Al的外面;
C.金属钠和盐溶液之间的反应先是和其中的水反应;
D.高温下,铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁.
解答 解:A.浓硫酸能将有机物蔗糖中H、O元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,浓硫酸还能将C氧化生成二氧化碳而体现强氧化性,所以该反应中体现浓硫酸的脱水性和强氧化性,故A错误;
B.因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,而三氧化二铝在铝的表面,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,故B错误;
C.将一小块Na放入硫酸铜溶液中,先是和其中的水反应,不会置换出金属铜,故C正确;
D.高温下,铁和水蒸气反应生成黑色的四氧化三铁,所以得不到红色粉末,故D错误;
故选C.
点评 本题考查化学实验方案评价,为高频考点,明确实验原理及物质性质是解本题关键,注意浓硫酸吸水性和脱水性区别,知道铁和水蒸气高温下产物成分,题目难度不大.
练习册系列答案
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7.已知反应:
①101kPa时,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
下列结论正确的是( )
①101kPa时,2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221kJ•mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1
下列结论正确的是( )
A. | 碳的燃烧热大于110.5 kJ•mol-1 | |
B. | 2C(g)+O2(g)═2CO(g)△H>-221 kJ•mol-1 | |
C. | 98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水的中和热为-57.3kJ•mol-1 | |
D. | 稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 |
17.在恒温条件下,向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2,0.2molNO和0.1molCl2,发生如下两个反应:
①2NO2(g)+NaCl(s)═NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0 平衡常数K1
②2NO(g)+Cl2(g)═2ClNO(g)△H2<0 平衡常数K2
10min时反应达到平衡,测得容器内体系的压强减少20%,10min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)═7.0×10-3mol•L•min-1.
下列说法正确的是( )
①2NO2(g)+NaCl(s)═NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0 平衡常数K1
②2NO(g)+Cl2(g)═2ClNO(g)△H2<0 平衡常数K2
10min时反应达到平衡,测得容器内体系的压强减少20%,10min内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)═7.0×10-3mol•L•min-1.
下列说法正确的是( )
A. | 反应4NO2(g)+2NaCl(s)═2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数$\frac{{{k}_{1}}^{2}}{{k}_{2}}$ | |
B. | 平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol•L-1 | |
C. | 其他条件保持不变,反应在恒压条件下进行,则平衡常数K2增大 | |
D. | 平衡时NO2的转化率为50% |
1.下列说法错误的是( )
A. | 浓硫酸具有强氧化性,但SO2气体可以用浓硫酸干燥 | |
B. | 常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体 | |
C. | 王水溶解金的过程为氧化还原反应,还原产物为NO2 | |
D. | SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应,也能与氢氟酸反应 |
11.下列仪器有“0”刻度且“0”刻度位置正确的是( )
A. | 在量筒的下端 | B. | 在温度计的中部 | ||
C. | 在托盘天平刻度尺的中间 | D. | 在容量瓶的上端 |
18.同温同压下,相同体积的H2和He具有相同的( )
A. | 质量 | B. | 原子数 | C. | 分子数 | D. | 摩尔质量 |
15.某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液,标签上标有“CaCl2 0.1mol•L-1”的字样,下面是该小组成员对溶液的叙述,正确的是( )
A. | 配制1 L该溶液,可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中 | |
B. | Ca2+和Cl-的物质的量浓度都是0.1 mol•L-1 | |
C. | 从试剂瓶中取该溶液的一半,则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L-1 | |
D. | 将该瓶溶液稀释一倍,则所得溶液的c(Cl-)为0.1 mol•L-1 |
16.某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中能发生反应且有沉淀产生的是( )
A. | FeCl2 | B. | Al2O3 | C. | Na2O | D. | SiO2 |