下列说法错误的是( )A．浓硫酸具有强氧化性.但SO2气体可以用浓硫酸干燥B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C．王水溶解金的过程为氧化还原反应.还原产物为NO2D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应.也能与氢氟酸反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列说法错误的是（　　）

	A．	浓硫酸具有强氧化性，但SO₂气体可以用浓硫酸干燥
	B．	常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体
	C．	王水溶解金的过程为氧化还原反应，还原产物为NO₂
	D．	SiO₂不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

分析 A．浓硫酸具有吸水性可做干燥剂，但是浓硫酸具有强氧化性和酸性，所以不能干燥还原性和碱性；
B．稀硝酸与铁反应生成一氧化氮和硝酸铁和水；
C．王水溶解金的反应还原产物为一氧化氮；
D．SiO₂与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，SiO₂与氢氟酸生成四氟化硅和水．

解答解：A．因为浓硫酸中的硫为+6价，二氧化硫中的硫为+4价，没有中间价态，二氧化硫虽然具有还原性，不能发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥二氧化硫，故A正确；
B．稀硝酸与铁反应生成一氧化氮和硝酸铁和水，常温下实验室可以用稀硝酸与铁或者铜反应制取NO气体，故B正确；
C．王水溶解金的过程为氧化还原反应，方程式：Au+HNO₃+4HCl=H[AuCl₄]+NONO+2H₂O，还原产物为NO，故C错误；
D．SiO₂与氢氧化钠溶液反应：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，二氧化硅与氢氟酸反应：SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，故D正确；
故选：C．

点评本题考查了元素化合物知识，侧重考查浓硫酸、浓硝酸、二氧化硅的性质，掌握基础是关键，题目难度不大．

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	A．	用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中
	B．	Ba（NO₃）₂溶于水，可将含有Ba（NO₃）₂的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道
	C．	用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干
	D．	酒精灯不慎碰翻着火时可用湿抹布盖灭

12．二氧化碳的捕集、利用与封存（CCUS）是我国能源领域的一个重要战略方向，CCUS或许发展成一项重要的新兴产业．
（1）国外学者提出的由CO₂制取C的太阳能工艺如图1所示
①“热分解系统”发生的反应为2Fe₃O₄$\frac{\underline{\;2300K\;}}{\;}$6FeO+O₂↑，每分解lmolFe₃O₄转移电子的个数为2N_A或1.204×10²⁴．
②“重整系统”发生反应的化学方程式为6FeO（S）+CO₂

2Fe₃O₄（S）+C．

（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题，起始时以0.1MPa，n（H₂）：n（CO₂）=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO₂（g）+6H₂（g）?C₂H₄（g）+4H₂O（g）；不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图2所示：
①曲线b表示的物质为H₂O （写化学式）．
②若平衡时压强为0.08MPa，则CO₂的转化率为53.3%，用电子式表示CO₂分子的形成过程

．
（3）据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料，其原理如图3所示．
①此过程涉及的所有能量转换为：太阳能转化为电能、电能转化为化学能．
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为2CO₂+12H⁺+12e^-=C₂H₄+4H₂O．

9．云南省曲靖的铬渣污染经媒体报道后，铬污染再次引起人们的关注．利用化学原理可以对工厂排放的含铬废水、铬渣等进行有效处理．
I．含铬废水的处理：某企业排放的含铬废水中含有较多毒性较大的Cr₂O₇^2-，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到金属铬，设计了如下的工艺流程．

（1）加酸调节到pH=6，则用pH试纸测定溶液pH的操作是：将一小块PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，滴在PH试纸上，静置几秒，再与比色卡对比．
（2）在含Cr₂O₇^2-废水中存在着平衡：Cr₂O₇^2-+H₂O═2CrO₄^2-+2H⁺，请写出该平衡的平衡常数表达式k=$\frac{[Cr{{O}_{4}}^{2-}]^{2}•[{H}^{+}]^{2}}{[C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}]}$，若继续加水稀释，平衡将正向移动（填“正向”、“逆向”“不”）．
（3）请写出通入SO₂时发生的离子反应：Cr₂O₇^2-+2H⁺+3SO₂═2Cr³⁺+3SO₄^2-+H₂O．
（4）写出加入铝粒时发生反应的化学方程式2Al+Cr₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr，该反应是焓减小（填“增加”或“减少”）反应．
Ⅱ．铬渣的处理
铬渣烧结炼铁法：铬渣中约含有55%的氧化钙和氧化镁，此外还含有15%左右的氧化铁，这些都是炼铁所需的成份．少量的铬渣代替消石灰同铁矿粉、煤粉混合，经烧结后送入高炉冶炼，六价铬还原为三价铬或金属铬，金属铬熔入铁水，而其它成分熔入熔渣．炼铁可使铬渣彻底解毒并充分利用，是铬渣治理的良好方法之一．
碱性溶液还原法：直接在碱性铬渣中加入硫化钠等进行六价铬的还原反应，形成Cr（OH）₃沉淀后，过滤回收铬污泥．
（5）铬渣烧结炼铁法中煤粉的作用是为高炉冶炼过程提供热源；燃烧后生成的CO是高炉冶炼过程的还原剂；还起到高温填料的作用（写两点即可）．（写两点）
（6）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr₂O₇^2-+□S^2-+□H₂O═□Cr（OH）₃+□S₂O₃^2-+□OH^-．

16．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向铁粉中加入足量稀硝酸：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑
	B．	NO₂溶于水：3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO
	C．	氢氧化钠与稀硝酸反应：H⁺+OH^-═H₂O
	D．	向AlCl₃溶液中滴加浓氨水至过量：Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O

6．下列实验的现象与对应结论均不正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论
A	将浓硫酸滴到蔗糖表面	固体变黑膨胀	浓硫酸有脱水性和强氧化性
B	将一块Al箔在酒精灯火焰上灼烧	Al箔熔融而不滴落	Al与氧气不反应
C	将一小块Na放入硫酸铜溶液中	有铜单质析出	Na能置换出硫酸铜中的铜
D	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下发生反应

13．下列与16g O₂中含有的氧原子数不相同的是（　　）

80 g Fe₂O₃

10．

已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂
	B．	若A为铁，则足量A与X在室温下即可发生反应
	C．	若A为碳单质，则将少量C通入足量NaClO溶液中，产物为NaHCO₃和HClO
	D．	X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性

11．关于过程自发性的说法正确的是（　　）

	A．	凡是放热反应都是自发反应，凡是吸热反应都是不自发的反应
	B．	凡是熵增大的过程都是自发的，凡是熵减小的过程都是不自发的
	C．	一个自发倾向很大的反应在常温下就很容易进行
	D．	一个熵值减小的吸热反应在任何温度都是不自发的

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