题目内容
元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是( )
A、同一元素的单质,不可能既能与酸反应,又能与碱反应 |
B、IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强 |
C、第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 |
D、短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
考点:元素周期表的结构及其应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:A.同一元素的单质,可能既能与酸反应,又能与碱反应;
B.IA族元素的金属性不一定比IIA族元素的金属性强,但同一周期的IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强;
C.主族元素中其最高正化合价等于其族序数(O、F除外);
D.短周期元素同一周期中,离子半径先减小后增大.
B.IA族元素的金属性不一定比IIA族元素的金属性强,但同一周期的IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强;
C.主族元素中其最高正化合价等于其族序数(O、F除外);
D.短周期元素同一周期中,离子半径先减小后增大.
解答:
解:A.同一元素的单质,可能既能与酸反应,又能与碱反应,如Al,故A错误;
B.IA族元素的金属性不一定比IIA族元素的金属性强,如Ca的金属性大于Li,故B错误;
C.主族元素中其最高正化合价等于其族序数(O、F除外),所以第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数,故C正确;
D.短周期元素同一周期中,离子的电子层数有2个电子层的和3个电子层的,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,电子层数越多其离子半径越大,所以短周期中,同周期元素的离子半径从左到右先减小后增大,故D错误;
故选C.
B.IA族元素的金属性不一定比IIA族元素的金属性强,如Ca的金属性大于Li,故B错误;
C.主族元素中其最高正化合价等于其族序数(O、F除外),所以第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数,故C正确;
D.短周期元素同一周期中,离子的电子层数有2个电子层的和3个电子层的,电子层结构相同的离子,离子半径随着原子序数增大而减小,电子层数越多其离子半径越大,所以短周期中,同周期元素的离子半径从左到右先减小后增大,故D错误;
故选C.
点评:本题考查了原子结构和元素性质,根据物质的性质、原子结构结合元素周期律分析解答,B为易错选项,要分析不同周期元素,题目难度不大.
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