题目内容
【题目】下列化学过程及其表述正确的是( )
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B.由水电离的c(H+)为10-3mol/L的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存
C.酸碱中和滴定时，盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，导致计算结果偏低
D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性2MnO4-+6H++ H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
【答案】C
【解析】
A. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性时，假设NaHSO4溶液中有1molH＋，需要加入1molOH－，则需要加入0.5molBa(OH)2。Ba2+和OH-，二者的物质的量的比是2：1，反应的离子方程式应该为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A错误；
B. 由水电离的c(H+)为10-3mol/L的溶液，溶液显酸性或碱性，酸性条件下，H+、NO3-、SO32-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；
C. 盛装标准液的滴定管滴定前无气泡，终点读数时有气泡，会造成标准液体积读数偏小，由c测=
可知，最终使测定结果偏低，C正确；
D. 浓盐酸具有强的还原性，会被KMnO4溶液氧化，不能证明H2O2具有还原性，D错误；
故合理选项是C。
【题目】常温下，向如图所示的两个容积相同的刚性容器中分别充入气体M、N(如表所示)，使两容器中压强相等。打开开关k，两容器中的气体充分混合后，恢复至常温，容器内的气体压强(固体影响忽略不计)由大到小的顺序正确的是 ( )
装置 | 编号 |
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|
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| M | NH3 | HI | NO | H2 |
N | Cl2 | Cl2 | O2 | O2 |
A.①=④>②=③ B.①=④>②>③
C.④>①>②>③D.①>④>②>③
【题目】(1)海水资源的利用具有广阔前景。海水中主要离子的含量如下：
成分 | 含量/(mg/L) | 成分 | 含量/(mg/L) |
Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
Na+ | 10560 |
| 142 |
| 2560 | Br- | 64 |
Mg2+ | 1272 |
电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳) 离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。
①电解氯化钠溶液的离子方程式_____。
②电解过程中阴极区碱性明显增强，用平衡移动原理 解释原因_____。 在阴极附近产生少量白色沉淀，其成分有_________和CaCO3。
③淡水的出口为_________(填“a”、“b”或“c”)；a 出口物质为_____(填化学式)。
④若用下面燃料电池为电源电解 100mL1molL－1 氯化钠溶液，当电池消耗0.00025 molO2 时，常温下，所得溶液的 pH 为__________(忽略反应前后溶液体积变化)
(2)如图Ⅰ是氢氧燃料电池(电解质为 KOH 溶液)的结构示意图，
①Ⅰ中通入O2的一端为电池的_____极。 通入H2的一端的电极反应式_________
②若在Ⅱ中实现锌片上镀铜，则 b 的电极材料是_____，N 溶液为_____溶液。
③若在Ⅱ中实现 Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑，则a 极的反应式是_____，N 溶液为 _____溶液。
(3)工业上用 Na2SO3 溶液吸收 SO2，过程中往往得到 Na2SO3 和 NaHSO3的混合溶液，溶液 pH 随 n(
):n(
) 变化关系如下表：
n( | 91：9 | 1：1 | 9：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
当吸收液的 pH 降至约为 6 时，送至电解槽再生。再生示意图如下，结合图示回答：
①在阳极放电的电极反应式是_____。
②当阴极室中溶液 pH升至 8 以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_____。
