题目内容
3．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）| A． | 能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2+、SO42-、NO3-、Cl- | |
| B． | 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br- | |
| C． | 水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl- | |
| D． | 加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3-、NO3- |
分析 A．能使红色石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性；
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝色的溶液具有强氧化性；
C．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液呈酸性或碱性；
D．加入铝条有氢气生成的溶液呈酸性或强碱性，但不能是强氧化性酸溶液．
解答 解：A．能使红色石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，Fe2+、OH-生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
B．能使碘化钾淀粉试纸变蓝色的溶液具有强氧化性，S2-易被氧化而不能大量共存，故B错误；
C．水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液呈酸性或碱性，无论酸性还是碱性条件下，这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子都不反应，所以能大量共存，故C正确；
D．加入铝条有氢气生成的溶液呈酸性或强碱性，但不能是强氧化性酸溶液，无论酸性还是碱性条件下HCO3-都不能大量共存，碱性条件下不能大量存在NH4+，酸性条件下，硝酸根离子和铝反应生成氮氧化物而不是氢气，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，明确离子性质及离子共存条件是解本题关键，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，易错选项是D，注意酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性．
练习册系列答案
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请认真观察图，然后回答问题：
14．在一定温度下，将1molCO和1mol水蒸气放入一容积固定的密闭容器中，反应H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g）平衡后，得到0.6molCO2，再通入0.4mol水蒸气，达到平衡后，CO2的物质的量可能为（ ）
| A． | 1.0mol | B． | 0.7mol | C． | 0.6mol | D． | 0.4mol |
11．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛．某学习小组用粗铜（含杂质铁）制备氧化铜晶体（CuCl2•2H2O）的流程如下．
粗铜$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固体$\stackrel{加稀盐酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{调节溶液pH}{→}$
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
请回答下列问题：
（1）溶液Ⅰ之所以要调节溶液pH，目的是除去Fe3+且不引人杂质．调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤干燥．
（3）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）则该样品中CuCl2•2H2O的质量分数为$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．如果达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知热化学方程式：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1；
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1．则由辉铜矿（Cu2S）制取铜的热化学方程式为3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=-652.2kJ•mol-1．
粗铜$\stackrel{Cl_{2}}{→}$固体$\stackrel{加稀盐酸溶液}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{调节溶液pH}{→}$
已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
| 金属离子 | Fe3+ | Cu2+ |
| 氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 4.7 |
| 氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 6.7 |
（1）溶液Ⅰ之所以要调节溶液pH，目的是除去Fe3+且不引人杂质．调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是3.2≤pH＜4.7．
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2•2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤干燥．
（3）某学习小组用碘量法测定CuCl2•2H2O样品的纯度（杂质不参与反应），实验如下：
a．准确称取CuCl2•2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250mL待测溶液．（已知：2Cu2++4I-═2Cu↓+I2）
b．移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol•L-1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）则该样品中CuCl2•2H2O的质量分数为$\frac{1.71cV}{m}$×100%（用含m，c，V的代数式表示，不用化简）．如果达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（4）已知热化学方程式：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1；
2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1．则由辉铜矿（Cu2S）制取铜的热化学方程式为3Cu2S（s）+3O2（g）=6Cu（s）+3SO2（g），故△H=-652.2kJ•mol-1．
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，化合物  的名称为2-甲基-4-乙基戊烷 | |
| B． | 等质量的甲烷、乙烯、乙炔分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 | |
| C． | 苯酚、水杨酸（ ）和苯甲酸都是同系物 | |
| D． | 2，2-二甲基-1-丁醇与2-甲基-2-丁醇互为同分异构体 |
8．在相同条件下总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（ ）
| A． | 2g | B． | 1g | C． | 18g | D． | 无法确定 |
12．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式不正确的是（ ）
| A． | 石墨和金刚石的转化是化学变化 | |
| B． | 石墨的稳定性强于金刚石 | |
| C． | C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1 | |
| D． | 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ |
13．下列热化学方程式及说法正确的是（ ）
| A． | CH4（g）+2O2 （g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ | |
| B． | 丁烷的燃烧热是2878 kJ/mol，则：C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）△H=-2878kJ/mol | |
| C． | 2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，则：H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242 kJ•mol-1 | |
| D． | CH3COOH（aq）+KOH（aq）=CH3COOK（aq）+H2O（l）△H=-akJ•mol-1，a为中和热的值 |