Question

16．可以将氧化还原反应2H₂+O₂=2H₂O设计成原电池，若 KOH溶液作电解质溶液，则正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．若把H₂改为甲烷，KOH溶液作电解质溶液，则负极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

Answer 1

分析 所有燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，如果是氢氧燃料碱性电池，正极上氧气得电子生成氢氧根离子；如果是甲烷燃料碱性电池，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水．

解答 解：所有燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应，如果是氢氧燃料碱性电池，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；如果是甲烷燃料碱性电池，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
故答案为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，电极反应式的书写也是学习难点，注意结合电解质溶液酸碱性书写，题目难度中等．