Question

14．向甲、乙两个体积相同的恒容容器中，分别充入2mol气体R和1mol气体R，相同温度下，发生下列反应：xR?M+N（正反应为吸热反应）．两容器中R的物质的量随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 将甲升温，可使甲和乙中各物质的体积分数达到相同
• B． x=2，且M、N中仅有一种为气态
• C． 曲线II为甲中R的物质的量一时间图象
• D． 其他条件不变时，向乙中再加入1mol M、1molN，达到新平衡时，则有1.0mol＜n（R）＜1.2 mol

Answer 1

分析 A．由R的始量可知，曲线I表示甲中R变化，曲线Ⅱ表示乙中R变化，平衡时甲中R的转化率为$\frac{（2-1.2）mol}{2mol}$×100%=40%，乙中R的转化率为$\frac{（1-0.5）mol}{1mol}$=50%，乙中R的转化率较大，正反应为吸热反应，将甲升温平衡正向移动；
B．甲中平衡等效在乙基础压强增大一倍，压强增大后R的转化率减小，说明增大压强平衡逆向移动，逆反应为气体物质的量减小的反应，故x=1，且M、N均为气态；
C．根据A分析可知，曲线Ⅱ表示乙中R变化；
D．其他条件不变时，向乙中再加入1mol M、1molN，等效为开始加入2molR，恒温恒容下与甲中平衡为等效平衡，平衡时相同物质物质的量相等．

解答 解：A．由R的始量可知，曲线I表示甲中R变化，曲线Ⅱ表示乙中R变化，平衡时甲中R的转化率为$\frac{（2-1.2）mol}{2mol}$×100%=40%，乙中R的转化率为$\frac{（1-0.5）mol}{1mol}$=50%，乙中R的转化率较大，正反应为吸热反应，将甲升温平衡正向移动，可以时R的转化率增大，故A正确；
B．甲中平衡等效在乙基础压强增大一倍，压强增大后R的转化率减小，说明增大压强平衡逆向移动，逆反应为气体物质的量减小的反应，故x=1，且M、N均为气态，故B错误；
C．由R的始量可知，曲线I表示甲中R变化，曲线Ⅱ表示乙中R变化，故C错误；
D．其他条件不变时，向乙中再加入1mol M、1molN，等效为开始加入2molR，恒温恒容下与甲中平衡为等效平衡，平衡时相同物质物质的量相等，则达到新平衡时，则有n（R）=1.2 mol，故D错误，
故选：A．

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素，关键是根据图象转化率确定x与M、N的状态，注意等效思想应用，难度中等．