题目内容

19．实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为：
C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）△H=-45.8kJ/mol
则下列说法中正确的是（　　）
A．实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变△H
B．0.5 mol H2O（l） 完全反应放出的热量为22.9 kJ
C．1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和
D．1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH（g）中化学键的总键能

分析 A．反应焓变△H与方程式中的计量数有关；
B．H2O（l）比H2O（g）能量低，反应放热少；
C．放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量；
D．△H=反应物的总键能-生成物的总键能．

解答 解：A．反应焓变△H与方程式中的计量数有关，与实验中乙烯的用量无关，故A正确；
B．H2O（l）比H2O（g）能量低，反应放热少，所以0.5 mol H2O（l） 完全反应放出的热量小于22.9 kJ，故B错误；
C．放热反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则1 mol C2H5OH（g）和1molH2O （g）具有的总能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和，故C错误；
D．△H=反应物的总键能-生成物的总键能，1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化学键的总键能与1 mol C2H5OH（g）中化学键的总键能之差为△H，为负值，所以1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化学键的总键能小于1 mol C2H5OH（g）中化学键的总键能，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学反应中能量的变化，放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107 t左右．氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法．完成下列填空：
（1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸．还需要饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液（填写试剂或溶液名称）．
（2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精（成分为Ca（ClO）2、CaCl2）反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸100mL．
（3）实验室通常用向上排空气法收集氯气．设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气．用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体
（4）工业上用电石-乙炔法生产氯乙烯的反应如下：
CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO；CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2；HC≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源．电石-乙炔法的缺点是：高耗能 会污染环境．
10．胶体分散系与其它分散系的本质区别是（　　）
A．分散质粒子大小B．是否有丁达尔现象
C．是否稳定D．分散质粒子是否带电
7．下列反应属氧化还原的是（　　）
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．H2+Cl2═HClC．Na2O+H2O═2NaOHD．NH3+HCl═NH4Cl
14．实验室要配制100mL 0.5mol/L的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是AB：
A．锥形瓶      B．200mL容量瓶     C．胶头滴管    D．100mL容量瓶   E．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器是烧杯、玻璃棒．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有温度、容量，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是查漏．（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B：
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算需用托盘天平称取NaCl固体2.9g；若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol/L的稀溶液，需用量筒量取12.5mL该浓溶液．
4．下列事故或药品的处理正确的是（　　）
A．少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
C．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
11．有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（　　）
A．C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3
B．π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
C．σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
D．碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H2
8．食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水份、空气中的氧气以及光照，受热而引起的．已知：氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O      KI+I2?KI3
（1）某兴趣小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，第三试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂后无明显现象．
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②第二份试液中加入足量KI固体后，最先发生反应反应的离子方程式为IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O．
（2）KI作为加碘的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
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9．HCl+NaOH═NaCl+H2O的反应类型是（　　）
A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

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