题目内容
【题目】某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中数据分析． 
（1）达到平衡时，Y的浓度为
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为
（3）该反应的化学方程式为 ．
【答案】
（1）0.35mol/L
（2）0.05mol/（L．min）
（3）X+3Y?2Z
【解析】解：（1）由物质的量随时间的变化曲线图可知，平衡时Y的物质的量为0.7mol，则c= 
= 
=0.35mol/L，
所以答案是：0.35mol/L；
（2.）反应开始至2min，Z的物质的量增多0.2mol，则v= 
= 
=0.05mol/（L．min），
所以答案是：0.05mol/（L．min）；
（3.）由图可知，2min内X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y为反应物，Z为生成物，X、Y、Z的物质的量变化量之比为（1﹣0.9）：（1﹣0.7）：（0.2﹣0）=1：3：2，
由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比，且2min时达到化学平衡，则化学反应方程式为X+3Y2Z，所以答案是：X+3Y2Z．
【考点精析】通过灵活运用化学平衡的计算，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%即可以解答此题．
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【题目】热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。
(1)已知反应CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g)＋H2(g)，有关化学键键能如下。
化学键 | C—H | C=C | C—C | H—H |
键能/kJ·mol－1 | 414.4 | 615.3 | 347.4 | 435.3 |
试计算该反应的反应热___________________________
(2)已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol。蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其它相关数据如下表：
H2(g) | Br2(g) | HBr(g) | |
1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ) | 436 | a | 369 |
则表中a为__________
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行理论推算。试依据下列热化学方程式，计算反应
2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH＝________。
①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1
②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1
(4)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________________________________________________________。
(5)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：_____________________。
(6)已知：
①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，
②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1，
③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝+19 kJ·mol－1
请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________。
(7) 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。热化学方程式为：N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g) + 4 H2O(g) △ H＝－644.25 kJ/molspan>。又已知H2O (l) == H2O (g) ΔH＝+ 44 kJ/mol。则64g液态肼
与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 _________________ kJ。
(8)焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；
H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；
2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1。
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是___________________。