Question

【题目】如图所示，将锌，铜通过导线相连，置于稀硫酸中构成原电池，完成下空

（1）锌为：极（填“正”或“负”）电极反应式为： ，
（2）反应过程中电流的方向为：
A 由铜流向锌 B 由锌流向铜
（3）若有锌片质量减少了0.65g，则转移了mol电子发生转移，铜片上产生气体的体积（标况下）为：L．

Answer 1

【答案】
（1）负极；Zn﹣2e﹣=Zn2+
（2）A
（3）0.02；0.224
【解析】解：（1）该原电池中，Zn易失电子作负极、Cu作正极，负极上铁失电子发生氧化反应生成锌离子进入溶液，电极反应式为Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 所以答案是：负极；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）Zn易失电子作负极、Cu作正极，反应过程中电流的方向为从正极流向负极，所以答案是：A；（3）正极反应为：2H++2e﹣=H2↑，当锌片溶解0.65g时，即消耗Zn为0.01mol，转移电子为0.02mol，则铜上生成的氢气为0.01mol，在标准状况下体积为0.224L，所以答案是：0.02；0.224．