题目内容
【题目】以下工业流程制备无机功能材料MnO2，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节，某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验。
针对上述工业流程，下列选项错误的是（ ）
A.第①步加稀
时，粗MnO2样品中的MnO、MnCO3转化为可溶性物质
B.不考虑操作过程中的损失，本流程中的
固体能全部循环，不需额外补充
C.第②步反应的离子方程式
D.实验室模拟上述工业流程中得到MnO2固体的操作必须用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗
【答案】B
【解析】
粗MnO2(含有较多的MnO2和MnCO3)样品加入硫酸，MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，同时产生二氧化碳，向硫酸锰中加入氯酸钠，反应的离子方程式5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2↓+Cl2↑+8H+，将产生的氯气和热的氢氧化钠溶液反应可以得到NaCl和氯酸钠的溶液，蒸发浓缩结晶可以得到氯酸钠的固体循环利用；
A．MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，故A正确；
B．Cl2通入热的NaOH溶液中除生成NaClO3，还生成NaCl，则流程中NaClO3固体不可能完全循环利用，故B错误；
C．第②步MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，故C正确；
D．过滤所需的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，流程中得到MnO2固体操作必需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故D正确；
故答案为B。
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【题目】根据实验操作及现象所得出的解释或结论不正确的是（ ）
选项 | 实验操作及现象 | 解释或结论 |
A. | 向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生 | 该溶液中一定含有SO |
B. | 向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 | 该溶液中一定含有NH |
C. | 向某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 | 该钾盐是K2CO3或KHCO3 |
D. | 酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液，出现蓝色 | 铁离子具有较强氧化性，将I-氧化生成I2 |
A.AB.BC.CD.D
【题目】硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600（分解） | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题：
(1)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__________形。
(2)图(a)为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________。
(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为__________形，其中共价键的类型有__________种；固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为__________。
(4)根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的是__________。
(5)FeS2晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为a nm、FeS2相对式量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为____________g/cm3；晶胞中Fe2+位于
所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为__________nm。
晶胞有两个基本要素：
(6)晶胞的一个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为(
，0，)；C为(，
，0)。则D原子的坐标参数为__________。
【题目】Ⅰ下列单元操作中采用了热交换设计的有
A．电解食盐水制烧碱 |
B．合成氨中的催化合成 |
C．硫酸生产中的催化氧化 |
D．氨碱法中的氨盐水碳酸化 |
Ⅱ海水晒盐的卤水中还有氯化镁，以卤水为原料生产镁的一中工艺流程如下图所示。
回答下列问题：
（1）脱硫槽、搅拌槽均用于脱除卤水中的（填离子符号），M的主要成分是（填化学式）。
（2）除溴塔中主要的离子方程式为。
（3）沸腾炉①和②的主要作用是。沸腾炉③通入热氯化氢的主要目的是。
（4）电解槽中阴极的电极反应方程式为。
（5）电解槽中阳极产物为，该产物可直接用于本工艺流程中的。
