题目内容

【题目】根据实验操作及现象所得出的解释或结论不正确的是（ ）

选项

实验操作及现象

解释或结论

A.

向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生

该溶液中一定含有SO

B.

向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体

该溶液中一定含有NH

C.

向某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体

该钾盐是K2CO3或KHCO3

D.

酸性硝酸铁溶液中加入几滴碘化钾淀粉溶液，出现蓝色

铁离子具有较强氧化性，将I-氧化生成I2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．向溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象说明溶液中不含亚硫酸根、银离子、碳酸根等其他离子，再向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中含有硫酸根，A正确；

B．向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气呈碱性，说明原溶液中含有铵根，B正确；

C．向某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明该无色无味气体为二氧化碳，则原溶液中含有碳酸根或碳酸氢根，C正确；

D．酸性硝酸铁溶液中含有硝酸，硝酸具有强氧化性，可以氧化碘离子，不能说明铁离子氧化碘离子，D错误；

故选D。

练习册系列答案
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下列说法不正确的是( )

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A.(1)中：CuO+H2Cu+H2O

B.(2)中a电极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

C.(3)中：Cl2+S2-=S↓+2Cl-

D.(4)中：Cl2具有强氧化性

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A.Y的原子半径大于Z的原子半径

B.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键

C.Z的简单气态氢化物稳定性比Y的简单气态氢化物稳定性强

D.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的最高价氧化物对应水化物的酸性强

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A.固体1的成分是CaCO3、CaSO3

B.向气体1中通入的空气需要过量

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反应Ⅰ：；

反应Ⅱ：；

和反应生成和的热化学方程式是___________________。

(2)将1 mol 和1 mol 加入恒温恒压的密闭容器中（温度298K、压强100kPa），发生反应Ⅰ，不考虑反应Ⅱ的发生，该反应中，正反应速率，p为分压（分压=总压×物质的量分数），若该条件下，当分解20%时，__________kPas-1。

(3)将和在一定条件下反应可制得合成气，在1 L密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，在一定条件下发生反应：，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示：

①压强、、、由小到大的关系为_________。

②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数（记作），如果，求x点的平衡常数________________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。

③下列措施中能使平衡正向移动的是___________（填字母）。

a．升高温度

b．增大压强

c．保持温度、压强不变，充入He

d．恒温、恒容，再充入1 mol 和1 mol

(4)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用图所示装置可以将转化为气体燃料CO（电解质溶液为稀硫酸），该装置工作时，M为_________极（填“正”或“负”），导线中通过2 mol电子后，假定体积不变M极电解质溶液的pH__________（填“增大”、“减小”或“不变”），N极电解质溶液变化的质量__________g。

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选项

现象

结论

A.

Ⅰ中注入浓硫酸后，可观察到试管中白色固体变为黑色

体现了浓硫酸的吸水性

B.

Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色

均体现了SO2的漂白性

C.

Ⅱ中无水硫酸铜变蓝

说明反应产物中有H2O

D.

Ⅲ中溶液颜色变浅，Ⅳ中澄清石灰水变浑浊

说明有CO2产生

A.AB.BC.CD.D

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