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有一种物质，既是工业上制玻璃和光导纤维的重要原料，又是重要的建筑材料，它的化学成分是
A.
Al
2
O
3
B.
MgO
C.
CaCO
3
D.
SiO
2
试题答案
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D
解析：
SiO
2
是制造光导纤维、玻璃、水泥等工业的重要原料．
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（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．
请回答下列问题：
（1）D的电子式为
．
（2）K的化学式为
FeCl
3
FeCl
3
．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
Fe
2
O
3
+Al
高温
.
Fe+Al
2
O
3
Fe
2
O
3
+Al
高温
.
Fe+Al
2
O
3
．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
CO
2
+OH
-
=HCO
3
-
CO
2
+OH
-
=HCO
3
-
．
（5）I→L的离子方程式
Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
Al
3+
+4OH
-
=AlO
2
-
+2H
2
O
．
（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F
2
将UF
4
氧化成UF
6
，然后用气体扩散法使铀的同位素
235
U和
238
U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF
2
）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
（1）已知阴极的反应为：2HF
2
-
+2e
-
=H
2
+4F
-
则电解的总反应为：
2KHF
2
电解
.
2KF+H
2
↑+F
2
↑
2KHF
2
电解
.
2KF+H
2
↑+F
2
↑
．
（2）出口1是（写化学式，下同）
F
2
F
2
，出口2是
H
2
H
2
．
（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF
3
），他的作用是①减少HF的挥发②
降低电解质的熔点
降低电解质的熔点
．
（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）
HF
HF
．
（5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
①4KMnO
4
+4KF+20HF=4K
2
MnF
6
+10H
2
O+3O
2
②SbCl
5
+5HF=SbF
5
+5HCl
③2K
2
MnF
6
+4SbF
5
423K
.
4KSbF
6
+2MnF
3
+F
2
则下列说法正确的是
C
C
．
A．反应①中KMnO
4
既是氧化剂又是还原剂，K
2
MnF
6
是氧化产物
B．反应③中K
2
MnF
6
一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF
5
一定不是氧化剂
C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF
5
的缘故
D．生成0.5mol的F
2
整个反应过程中转移的电子总数是4N
A
个．
（2012?上饶二模）MMA既是一种高分子化合物（有机玻璃）的单体，又是制取甲基丙烯酸丙酯等的重要原料．现有三条制备高分子（MMA）的途径，其流程下如：
（1）工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA，该反应的化学方程式为
（CH
3
）
2
C（OH）CN+CH
3
OH+H
2
SO
4
→CH
2
═C（CH
3
）COOCH
3
+NH
4
HSO
4
（CH
3
）
2
C（OH）CN+CH
3
OH+H
2
SO
4
→CH
2
═C（CH
3
）COOCH
3
+NH
4
HSO
4
．
（2）反应②是在500℃并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为：
消去反应
消去反应
．
（3）某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子，并与
互为同分异构体，则其物质结构简式为：
HCOOCH（CH
3
）CH
2
CH
3
HCOOCH（CH
3
）CH
2
CH
3
．
（4）物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH
3
OH以物质的量之比1：1：1反应恰好生成MMA，则D的结构简式为
CH≡CCH
3
CH≡CCH
3
，该方法的优点是
原子利用率为100%
原子利用率为100%
．
（5）MMA和1-丙醇反应制取甲基丙烯酸丙酯的化学方程式为：
+CH
3
CH
2
CH
2
OH→
+CH
3
OH
+CH
3
CH
2
CH
2
OH→
+CH
3
OH
．
（6）根据题中流程里提供的新信息，写出由（CH
3
）
2
C=CH
2
制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图：
有一种物质，既是工业上制玻璃和光导纤维的重要原料，又是重要的建筑材料，它的化学成分是
[ ]
A．
Al
2
O
3
B．
MgO
C．
CaCO
3
D．
SiO
2
（I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．
请回答下列问题：
（1）D的电子式为______．
（2）K的化学式为______．
（3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：______．
（4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：______．
（5）I→L的离子方程式______．
（II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F
2
将UF
4
氧化成UF
6
，然后用气体扩散法使铀的同位素
235
U和
238
U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF
2
）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
（1）已知阴极的反应为：2HF
2
-
+2e
-
=H
2
+4F
-
则电解的总反应为：______．
（2）出口1是（写化学式，下同）______，出口2是______．
（3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF
3
），他的作用是①减少HF的挥发②______．
（4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）______．
（5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
①4KMnO
4
+4KF+20HF=4K
2
MnF
6
+10H
2
O+3O
2
②SbCl
5
+5HF=SbF
5
+5HCl
③2K
2
MnF
6
+4SbF
5
4KSbF
6
+2MnF
3
+F
2
则下列说法正确的是______．
A．反应①中KMnO
4
既是氧化剂又是还原剂，K
2
MnF
6
是氧化产物
B．反应③中K
2
MnF
6
一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF
5
一定不是氧化剂
C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF
5
的缘故
D．生成0.5mol的F
2
整个反应过程中转移的电子总数是4N
A
个．
关 闭
试题分类
高中
数学
英语
物理
化学
生物
地理
初中
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物理
化学
生物
地理
小学
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试卷汇总
互为同分异构体，则其物质结构简式为：
+CH3CH2CH2OH→
+CH3OH
的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如图：
4KSbF6+2MnF3+F2