题目内容
反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1,在800℃时的化学平衡常数K=1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表:
此时反应中正、逆反应速率的关系式是
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆)
C.v(正)=v(逆) D.无法判断
CO | H2O | CO2 | H2 |
0.5 mol | 8.5 mol | 2.0 mol | 2.0 mol |
A.v(正)>v(逆) B.v(正)<v(逆)
C.v(正)=v(逆) D.无法判断
A
试题分析:根据方程式可知反应前后体积不变,则可以设容器的体积是1L,则根据平衡常数的表达式可知<1,所以反应没有达到平衡状态,此时锌正反应方向进行,则正反应速率大于逆反应速率,答案选A。
点评:该题是基础性试题的考查,主要是考查学生对平衡常数含义以及应用的了解掌握情况,意在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养,有利于激发学生的学习兴趣,提高学生的应试能力。
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