题目内容
在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）
Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：
下列说法正确的是（ ）
Ni(CO)4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如下表：下列说法正确的是（ ）
| A．上述生成Ni(CO)4（g）的反应为吸热反应 |
B．25℃时反应Ni(CO)4(g)  Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为0.5(mol·L-1)3 |
| C．在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时温度高于80℃ |
| D．80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，再次达到平衡后CO的体积分数减小 |
D
试题分析：A、根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小。这说明升高温度平衡显逆反应方向移动，因此正反应是放热反应，A不正确；B、逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，则25℃时反应Ni(CO)4(g)
Ni(s)+4CO（g）的平衡常数为
0.5(mol·L-1)3，B不正确；C、在某条件下达到平衡，测得Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时
＝8。由于正反应是放热反应，所以此时温度小于80℃，C不正确；D、80℃达到平衡时，保持体积不变，往体系中充入一定量的CO，相当于是增大压强，平衡向正反应方向移动，所以再次达到平衡后CO的体积分数减小，D正确，答案选D。
练习册系列答案
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、
、
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