题目内容
乙酸蒸气能形成二聚分子： 2CH3COOH(气)
(CH3COOH)2(气)＋热。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（ ）
(CH3COOH)2(气)＋热。现欲测定乙酸的分子量，应采用的反应条件是（ ）| A．低温高压 | B．高温低压 | C．低温低压 | D．高温高压 |
B
试题分析：现欲测定乙酸的分子量，则应使反应向左进行。正反应为放热反应，故因采用高温；减小压强，反应向气体分子数减小的方向进行，即逆向进行。故综合可知，应采用高温低压的反应条件。
点评：化学平衡是历年高考重中之重，考生一定要系统备考此知识点。难度较大。
练习册系列答案
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xC(g)ΔH=-192kJ·mol-1,向M、N中都通入1molA和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是 ( )
2C(g) 达到平衡的（ ）
、
、
的浓度之比为1:2:2
，同时生成2a mol C
3C(g)，2分钟达到平衡，生成1.5 mol 
zC达到平衡：
2AB(g)达到平衡状态的标志是 ( ） 
2NH3 △H＝－92.4 kJ·mol－１下图是该反应的速率—时间图像，一定条件下，t1时建立平衡， t2时改变某一条件，t3时又建立新平衡，t2时改变的条件可能是
CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（ ）