Question

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质．右图是元素周期表的一部分．
（1）阴影部分中P元素在元素周期表中的位置为

第三周期第VA族

．根据元素周期律，请你预测：H₂SO₄、H₃AsO₄、H₃PO₄中酸性最强的是

H₂SO₄

，酸性最弱的是

H₃AsO₄

：
（2）写出①元素的符号：

Al

、写出②元素的名称：

氟

（3）在这些元素中，最活泼的非金属是

F₂

（填化学式）；最不活泼的元素是

氦或He

．
（4）元素S的最高正价和最低负价分别为

+6

、

-2

，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度（可理解为反应进行的程度），请判断在相同条件下Se与H₂反应的限度（选填“更大”、“更小”或“相同”）

更小

．

Answer 1

分析：（1）根据元素周期表中的排布规律：最外层电子数=族序数，电子层数等于周期数以及元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来回答；
（2）根据短周期元素在周期表中的位置来回答；
（3）根据元素周期律知识来回答；
（4）元素的最高正价=最外层电子数，最低负价=最外层电子数-8，同主族元素性质具有相似性和递变性．

解答：解：（1）阴影部分元素的最外层电子数均为5，最外层电子数=族序数，所以均是第ⅤA族的元素，同周期元素，从左到右最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，所以酸性最强的是硫酸，最弱的是砷酸，故答案为：第三周期第ⅤA族；H₂SO₄；H₃AsO₄；
（2）周期表中，Si的左边是Al，O的右边是F，故答案为：Al；氟；
（3）同周期元素从左到右非金属性越来越强，同主族元素从上到下非金属性越来越弱，所以最活泼的非金属是F₂，以上元素中只有第一周期中稀有气体元素是最稳定的，
故答案为：F₂；氦或He；
（4）硫元素的最高正价=最外层电子数=+6，最低负价=最外层电子数-8=-2，S和Se是同主族元素，同主族元素性质具有相似性和递变性，按照O、S、Se的顺序单质和氢气反应的限度逐渐减小，故答案为：+6；-2；更小．

点评：本题考查学生元素周期表和元素周期律知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．