题目内容
3．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）| A． | 2NA个HCl分子与44.8L H2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NA | |
| B． | 32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NA | |
| C． | 物质的量浓度均为1mol•L-1的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的数目为3NA | |
| D． | 将NA个Cl2分别通入到足量的水和NaOH溶液中，此时所转移的电子总数均为NA |
分析 A、H2和Cl2的混合气体所处的状态不明确；
B、求出铜的物质的量，然后根据反应后铜元素变为+2价来分析；
C、溶液体积不明确；
D、氯气与水的反应为可逆反应．
解答 解：A、H2和Cl2的混合气体所处的状态不明确，其物质的量不能计算，故A错误；
B、32g铜的物质的量为0.5mol，而反应后铜元素变为+2价，故0.5mol铜无论与浓硝酸还是与稀硝酸反应，均转移1mol电子，故B正确；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；
D、氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故NA个氯气分子通入水中转移的电子的个数小于NA个，故D错误．
故选B．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握物质的性质和结构是解题关键．
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11．食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题．
关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物只③有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应．其中正确的是（ ）
关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物只③有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应．其中正确的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ②③④ | C． | ①③④ | D． | ①②④ |
18．
为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师将钠与氯气反应的装置作如下改进：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中，错误的是（ ）
为实现“绿色化学实验”进课堂，某化学教师将钠与氯气反应的装置作如下改进：将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中，错误的是（ ）| A． | 白烟中的固体小颗粒是氯化钠晶体 | |
| B． | 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免污染空气 | |
| C． | 钠在氯气中着火燃烧产生苍白色火焰 | |
| D． | 发生的反应为2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl． |
8．某单烯烃与氢气加成后所得产物结构简式为：则该烯烃可能的结构有（ ）
| A． | 7种 | B． | 8种 | C． | 9种 | D． | 10种 |
15．下列溶液一定呈中性的是（ ）
| A． | pH=7的溶液 | |
| B． | [H+]=[OH-]=10-6mol/L的溶液 | |
| C． | 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 | |
| D． | 非电解质溶于水得到的溶液 |
；； B的名称是1-丙醇；
、
、
（其中一种）．