题目内容
【题目】盛有10mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余4mL无色气体，则剩余气体可能为（ ）
A.NO和O2B.NO或O2C.NOD.O2
【答案】D
【解析】
因为NO能与O2发生反应，所以剩余4mL无色气体不可能是二者都有，只能是其中之一，根据有关反应进行计算确定。
因为NO能与O2发生反应，所以剩余4mL无色气体不可能是二者都有，只能是其中之一，
若剩余4mL无色气体为O2，由题可知反应了的NO2和O2的体积为10mL-4mL=6mL，
4x+x=6mL，解得x=1.2mL，NO2的体积为1.2mL4=4.8mL，O2的体积为1.2mL+4mL=5.2mL；
若剩余4mL无色气体为NO，
解得y=12mL>10mL，不符题意，假设错误；
所以剩余气体只能是O2。
答案选D 。
【题目】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：
(1)已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。
物质 | H3PO4 | HF |
电离常数 | Ka1＝7.1×103； Ka2＝6.3×108； Ka3＝4.2×1013 | Ka＝6.6×104 |
向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为____________
(2)已知：
Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l)
CaSO4(s)+H2O(l) ΔH＝-271kJ·mol1
Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH＝-937kJ·mol1
则：①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为____________。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度________。
(3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH。
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5mol CO和1mol H2O(g)，2min达到平衡时，测得0～2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)＝0.02mol·L1·min1。则CO的平衡转化率α＝________；该反应的平衡常数K＝________。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的
＝y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的ΔH___0(填“＞”“＜”或“＝”，下同)。a_____1，理由为_____________
【题目】某同学利用下图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（ ）
X气体 | Y试剂 | Z试剂 | |
A． | NO2 | H2O | H2O |
B． | CO2 | H2O | H2O |
C． | HCl | 饱和食盐水 | 水 |
D． | NO2 和O2 | H2O | H2O |
A.AB.BC.CD.D
